締切済み

中和滴定をしました

2013/02/13 13:18

同じ濃度の酢酸と、塩酸を水酸化ナトリウムで滴定したところ、添付図のようにきれいに重なりませんでした。つまり、pHジャンプの位置がずれているのです。重ならなかった理由はなぜでしょうか？逆に、なぜ重なるのでしょうか？同じ濃度の酢酸と塩酸を、同じ水酸化ナトリウムで中和したからでしょうか。価数は皆１ですが、価数も関係しますか？

fourth_dog
お礼率84% (85/101)

化学
回答数1
ありがとう数0

みんなの回答 （1）
専門家の回答

みんなの回答

c80s3xxx
ベストアンサー率49% (1634/3294)

2013/02/13 15:29 回答No.1

酢酸が弱酸で，塩酸が強酸だから．

関連するQ&A

中和反応の滴定曲線【化学基礎】

濃度不明の酢酸(CH3COOH)10mLを0.020mol/Lの水酸化ナトリウム(NaOH)8.0mLで中和点に達した。この時の中和反応の滴定曲線の概略を示せ。という問いで、滴定曲線の図にpH3～pH13まで変化している理由を教えて下さい！ちなみに酢酸の濃度は0.016mol/Lと求めることができました！明日が試験なので早めによろしくお願いします！
中和滴定について

酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定について、化学式，原理，濃度の求め方を教えてください。どれかひとつでもいいので、よろしくお願いいたします。
中和滴定の実験をしたのですが…。

酢酸を水酸化ナトリウムで滴定して滴定曲線を作成したのですが、塩酸を水酸化ナトリウムで滴定した時のものと比べると始めの方で少し、pHが急激に増加しているところがあります。塩酸の方は始めからほぼ直線的になっていたのにどうしてでしょうか。あと、ふつうの蒸留水のpHが５～６なのはなぜですか。教えて下さい。
中和反応中和滴定食酢の濃度逆滴定 NaOHの純度混合物の中和

≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。中和反応中和滴定食酢の濃度逆滴定 NaOHの純度混合物の中和化学の出来るかた。。。といてください。私の能力では、今日中には出来ません・・・よろしくお願いします。 1、中和反応（１）水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。（２）標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液をｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。（１）シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。（２）《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。（３）シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。（４）水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。３、食酢の濃度食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。（１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。（２）食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和（１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。（２）水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。ほんとうによろしくお願いします。
中和について

同濃度の酢酸と塩酸が同体積ある。これらの水溶液について・それぞれの水溶液を中和するために必要な水酸化ナトリウムの物質量は等しい・酢酸のｐHの方が塩酸のｐHより大きい（酢酸の水素イオン濃度[H＋]は塩酸の[H+]より小さい）とあったんですがなぜ酢酸と塩酸の水素イオン濃度が違うのに中和するために必要な水酸化ナトリウムの物質量はなぜ等しいのですか？詳しくお願いします
中和滴定曲線

こんにちは。多段階滴定曲線についてお聞きします。酢酸と塩酸を含む水溶液を水酸化バリウムで滴定したすると電離度の大きい順に滴定するというので第一中和点では塩酸が、第２中和点では酢酸が滴定されますでは次に水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを塩酸で中和滴定します第１中和点では NaOH＋HCl → NaCl＋ H2O Na2CO3 ＋HCl →NaCl＋ NaHCO3 続いて第２中和点では　NaHCO3が中和されます。なぜ二つ目の滴定は第一点でふたつのものが中和されるのですか？この違いはなんですか？回答お願いします。またはじめの滴定の化学式を教えていただけるとありがたいです・。
中和滴定の考察がわかりません。

酢酸（酢）と水酸化ナトリウムを使って中和滴定の実験を行ったのですが、酢酸をなぜ薄めるのか、わかりません。それと実験の適用範囲とはなにを書けばよいのでしょうか。それからなぜ水酸化ナトリウムの濃度の調整が難しいのかもわかりません。よろしくお願いします。
中和滴定の・・・

酢酸を水酸化ナトリウムで中和滴定した時に（実際何でもいいと思います）中和点より前の部分の中間らへんで、pH変化が前後に比べて小さくなる現象がありますよね？それは何と言うのでしょうか・・・
中和滴定について

中和滴定について化学の中和滴定について教えてください。例えば、ビーカーに水酸化ナトリウムが入っているとします。そこに上から塩酸を少しずつ垂らしていくと、どこかの時点で中和しますよね。その際に指示薬としてフェノールフタレインを用いると思うのですが、その使い方がよくわかりません；；最初に水酸化ナトリウムしか入っていない溶液にフェノールフタレインを垂らすと赤色になるんですよね？で、次に塩酸を加えて、またフェノールフタレインを垂らし、溶液の色を見る。中和したら、フェノールフタレインを加えても無色になる、だから中和点がわかる、ということなのでしょうか？それと、フェノールフタレインやメチルオレンジなどは２つの溶液が　強（弱）酸、強（弱）塩基　といった大まかな濃度の組み合わせしか分からないのですか？しばらく化学をやっていなかったので、すっかり忘れてしまいました。。かなり初歩的な質問で申し訳ないのですが、中和滴定（特に指示薬の使い方）について教えてください！
中和滴定

中和滴定の時に必ず酸性の溶液に塩基性の溶液を滴定しなければならないと聞いたんですが、それはなぜですか？実験ではシュウ酸と水酸化ナトリウム、酢酸と水酸化ナトリウムで行いました。また、実験後すぐにビュレットを洗浄しなければいけないのはなぜですか？
中和滴定の量的関係

・濃度がわからない塩酸10,0mLを、0,10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8,0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。・0,10mol/Lの希硫酸40mLを中和するには、0,1omol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を何mLひつようとするか。それぞれ答えは0,08と0,15になります。でも考え方や式がわかりません。お願いします
中和滴定の問題教えてください。

どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。問題 0.1mol/Lの塩酸10ｍLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH＝1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか？ただし、log2=0.3とする。私の解答です。加えた水酸化ナトリム水溶液：「α」ml 滴定後の[H+]濃度　「X」mol：X=（0.1*10/1000）-（0.1*α/1000）滴定後の水溶液の量　「Y」L：Y=（10+α）/1000 よって滴定後の[H+]モル濃度：X/Y またPH=1.7　より　 [H+]の滴定後のモル濃度：10のマイナス1.7乗これらより X/Y＝10のマイナス1.7乗ここで10のマイナス1.7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。得意な方お願いします。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
中和滴定について

レポートの課題で、なぜ水酸化ナトリウム（塩基）はビュレットに入れ、酢酸・塩酸など（酸）はホールピペットで扱うのか。その理由を述べよ。あと、塩酸・酢酸溶液を滴定するときに使用する指示薬として適当なものは何か。その理由を述べよ。という課題が出ているので教えて下さい。
酸・塩基の中和滴定について

大学一年生です。よろしくおねがいします。この前、学校で中和滴定の実験をしました。塩酸に水酸化ナトリウムを滴下するというものです。塩酸の物質量は0.002molで、水酸化ナトリウムの濃度は0.1mol/lなので、20ml滴下すると中和するものだとばかり思っていました。しかし、結果は約27mlでした。なぜ、このようなずれが生じたのか教えて下さい。よろしくお願いします。
中和滴定

なぜ水酸化ナトリウムの濃度を直接求めないてシュウ酸標準溶液との中和滴定によって濃度を求めるのですか？
中和について

ＰＨ２の廃液（酢酸、硫酸、塩酸などの混合物）が300Lあります。これを水酸化ナトリウムで中和したいのですが、水酸化ナトリウムを何グラム加えれば、ＰＨ５．８程度になりますでしょうか？
中和滴定で用いる指示薬について

学校で中和滴定の実験をしました。「濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液を用いて、濃度不明の塩酸の㏖濃度を中和滴定によって求める」というものでした。そこで質問です。指示薬にフェノールフタレインやメチルオレンジを使える事は知っているのですが、BTB（ブロムチモールブルー）やリトマスを使う事はできるのですか？教えてください。
弱酸と強塩基の中和滴定

　あの、基本的なことですいません。　酢酸と水酸化ナトリウムとの中和滴定で酢酸は弱酸ですべて電離はしませんよね。ということは水酸化ナトリウムで滴定できる酢酸の濃度は溶液中に存在する酢酸から電離した水素イオンですね。　どうにも、久々計算するもので電離平衡の部分と頭の中でごちゃごちゃになっています。　もしかして、酢酸は水酸化ナトリウムと反応していってすべて電離してしまうのでしょうか？　一応、大学の試験に通った大学生なのですが少し勉強しないうちに頭から抜けてしまいました。どうかご教授ください。お願いいたします。
中和

中和滴定で水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合溶液に塩酸を滴定して滴定曲線をつくって終点を求めました。　終点からどのようにして水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合溶液の濃度を求めることができるのでしょうか？？
中和滴定

濃度不明の酢酸水溶液を10ml取り純水を加えて100mlになるようにうすめた。この薄めた酢酸水溶液20mlを0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、8.0ml加えたところで中和点に達した。酢酸＝60酢酸水溶液の密度を1.0g/? (1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度？ (2)薄める前のモル濃度？ (3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度？分かる方解き方を教えて下さい

中和滴定をしました

みんなの回答

関連するQ&A

中和反応の滴定曲線【化学基礎】

中和滴定について

中和滴定の実験をしたのですが…。

中和反応中和滴定食酢の濃度逆滴定 NaOHの純度混合物の中和

中和について

中和滴定曲線

中和滴定の考察がわかりません。

中和滴定の・・・

中和滴定について

中和滴定

中和滴定の量的関係

中和滴定の問題教えてください。

中和滴定について

酸・塩基の中和滴定について

中和滴定

中和について

中和滴定で用いる指示薬について

弱酸と強塩基の中和滴定

中和

中和滴定

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

中和滴定をしました

みんなの回答

関連するQ&A

中和反応の滴定曲線【化学基礎】

中和滴定について

中和滴定の実験をしたのですが…。

中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和

中和について

中和滴定曲線

中和滴定の考察がわかりません。

中和滴定の・・・

中和滴定について

中和滴定

中和滴定の量的関係

中和滴定の問題教えてください。

中和滴定について

酸・塩基の中和滴定について

中和滴定

中和について

中和滴定で用いる指示薬について

弱酸と強塩基の中和滴定

中和

中和滴定

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

中和反応中和滴定食酢の濃度逆滴定 NaOHの純度混合物の中和

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録