中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和

質問

≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。
中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和

化学の出来るかた。。。といてください。
私の能力では、今日中には出来ません・・・

よろしくお願いします。

1、中和反応
（１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。
（２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。

2、中和滴定
シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。
（１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。
（２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。
（３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。
（４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。

３、食酢の濃度
食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。
（１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。
（２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。

4、逆滴定
1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。

5、NaOHの純度
少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。

6、混合物の中和
（１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。

（２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。

答え、
1 (1) 50 (2) 50
2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L
3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41%
4 7.5mL
5 96.0%
6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g

解き方を教えてください。
ほんとうによろしくお願いします。

回答No.1

noname#160321

化合物の式量(分子をでないイオン性物質の分子量に当たるもの)を計算して下さい。
１、(1)　Ｃa(ＯＨ)2　(式量(FW1)？？)を3.7ｇ、50mLの水に溶かすと濃度は、(FW1はネットで調べる！)
3.7÷FW1×1000÷50×2＝Ｃ1(mol/L)
これを2.0 mol/L 塩酸で滴定すると、
Ｃ1×50＝2.0×Ｖ1　Ｖ1(mL)は幾ら？
(2)標準状態で1molの気体は22.4L、1.12Lのアンモニアは、
>100ｍＬの塩酸
これは意味分かんない。多分100 mol/Lの事だろうと考えて、
1.12÷22.4＝100×Ｖ2　Ｖ2 (mL)は幾ら？
２、(1)シュウ酸に水和物の式量FW2として、
1.89÷FW2×(1000/250)＝Ｃ2　Ｃ2 (mL)は幾ら？
(4) Ｃ2×10＝Ｃ3×12.5 Ｃ3は幾ら？
これ以上は教えません。グッドラック。