中和滴定

質問

濃度不明の酢酸水溶液を10ml取り純水を加えて100mlになるようにうすめた。この薄めた酢酸水溶液20mlを0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、8.0ml加えたところで中和点に達した。酢酸＝60酢酸水溶液の密度を1.0g/?
(1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度？
(2)薄める前のモル濃度？
(3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度？
分かる方解き方を教えて下さい

回答No.1

Ichitsubo · ベストアンサー

(1),(2)は中和滴定の等量関係の式からとても簡単に分かる。

(3)はそれができてから。
薄める前の酢酸のモル濃度が仮に1mol/Lだったとする。
この酢酸の質量パーセント濃度を求めたい。

質量パーセント濃度＝100×溶質の質量/g÷溶液の質量/g
なので、質量パーセント濃度を求めるには、溶質の質量、溶液の質量が分からないといけない。(上の式は当然覚えているはず。いや、理解していなければならない。中学校の"算数"でよく出る。)
薄める前の酢酸が1Lあったとすれば、モル濃度からその中に酢酸が何molあったのかが分かり、それを手がかりに酢酸が何gあったのかを計算できる。また、薄める前の酢酸の質量は密度を用いて計算で求まる。

以上やってみて、それでも分からないなら、解いてみた過程を示した上で補足しましょう。

お礼

分かりやすく説明して下さってありがとうございます!!
参考にして解いてみます!!

回答No.2

toshiz00

(1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度
8.0×0.10÷20＝0.04mol/l
(2)薄める前のモル濃度
8.0×0.10÷20×（100/10）＝0.40mol/l
(3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度
酢酸　0.40×10×10＾（-3）×60＝0.24g
水　　(1-0.40)×10×10＾（-3）×18＝0.108g
酢酸水溶液の質量パーセント濃度　0.24÷(0.24+0.108)×100≒69