食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について

質問

食酢１０mlに蒸留水３０mlを加えたものを、水酸化ナトリウム(0.1mol/L)で中和滴定すると、中和するのに必要な水酸化ナトリウムは7.5mlだった。
１）うすめた食酢のモル濃度
２）もとの食酢のモル濃度
３）食酢の質量パーセント濃度(食酢の密度は１g/cm^3）
を求めるのですが、１）の解き方がわかりません；
あと、食酢は１０ml→４０mlになったので
4倍に薄まったのでしょうか？
教えてください、よろしくお願いします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

この中和滴定で起きているのは下記の反応です。
ＣＨ３ＣＯＯＨ　＋　ＮａＯＨ　→　ＣＨ３ＣＯＯＮａ　＋　Ｈ２Ｏ
ここから判ることは、酢酸と水酸化ナトリウムが１：１（モル比）で反応するということです。

０．１ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液７．５ｍＬに含まれる水酸化ナトリウムの量（モル数）はどれだけでしょう？

上記から、酢酸と水酸化ナトリウムのモル数は同じです。これだけの酢酸が（１）の場合は４０ｍｌ中、（２）の場合は１０ｍｌ中に含まれているので、それぞれのモル濃度はどれだけでしょう？

上記から、モル数が判ったので酢酸の質量もわかるはずです。それが１０ｍｌ（密度が１ｇ／ｃｍ３なので１０ｇ）中に含まれているので質量％濃度も出ますよね？

回答No.1

pccrewe

一番最後の疑問は小４レベルじゃないか？モルとか滴定を語るのは５年ぐらい早いんじゃないか？（か、５年先祖がえりしたか）