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食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について
食酢１０mlに蒸留水３０mlを加えたものを、水酸化ナトリウム(0.1mol/L)で中和滴定すると、中和するのに必要な水酸化ナトリウムは7.5mlだった。 １）うすめた食酢のモル濃度 ２）もとの食酢のモル濃度 ３）食酢の質量パーセント濃度(食酢の密度は１g/cm^3） を求めるのですが、１）の解き方がわかりません； あと、食酢は１０ml→４０mlになったので 4倍に薄まったのでしょうか？ 教えてください、よろしくお願いします。
- sou-e9
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- gohtraw
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この中和滴定で起きているのは下記の反応です。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＮａＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＋ Ｈ２Ｏ ここから判ることは、酢酸と水酸化ナトリウムが１：１（モル比）で反応するということです。 ０．１ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液７．５ｍＬに含まれる水酸化ナトリウムの量（モル数）はどれだけでしょう？ 上記から、酢酸と水酸化ナトリウムのモル数は同じです。これだけの酢酸が（１）の場合は４０ｍｌ中、（２）の場合は１０ｍｌ中に含まれているので、それぞれのモル濃度はどれだけでしょう？ 上記から、モル数が判ったので酢酸の質量もわかるはずです。それが１０ｍｌ（密度が１ｇ／ｃｍ３なので１０ｇ）中に含まれているので質量％濃度も出ますよね？
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