• ベストアンサー
  • すぐに回答を!

モル

食酢10mlを10倍にうすめ、うすめた食酢10mlを0.10mol/Lの水酸化ナトリウムで適定したところ、中和点は8.0mlだった。 このときの、元の食酢のmol/Lを求めよ。 また、元の食酢の質量パーセント濃度をもとめよ。ただし、食酢の密度は1.0g/cm^3とする。 とあるのですが、モルの求め方を忘れてしまいました… あと、質量パーセントってなんですか?

共感・応援の気持ちを伝えよう!

  • 回答数1
  • 閲覧数412
  • ありがとう数4

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • 回答No.1

酢酸は1価の酸で、10ml 水酸化ナトリウムは1価の塩基で、中和点は8mlだったので 薄めた食酢のモル濃度をxとすると、 1・x・10/1000=1・0.1・8/1000 (左の式が食酢、右の式が水酸化ナトリウム) x=0.08 よって 0.08mol/l これは十倍に薄められているので 0.8mol/l 酢酸(CH3COOH)の分子量は60なので (0.8*60)/(1000*1.0)*100=4.8 (0.8*60)は1lに含まれている酢酸の質量、(1000*1.0)は1l*食酢の密度です。 元の食酢のパーセント濃度は4.8% CH3COOH・・・60 CH3COOHにはCが2個、Oが2個、Hが4個含まれています。 Cの原子量は12、Oの原子量は16、Hの原子量は1ですので 12*2+16*2+1*4=60 質量パーセントというのは、溶かしている液体に何パーセント 物体が溶け込んでいるかのことです。

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からのお礼

こんなに詳しい解説ありがとうございます。

関連するQ&A

  • 質量パーセント濃度についての質問ですf(^_^)

    問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸(分子量60)の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。 酢酸は、CH3COOHで水酸化ナトリウムは、NaOHなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。 この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。

  • 食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について

    食酢10mlに蒸留水30mlを加えたものを、水酸化ナトリウム(0.1mol/L)で中和滴定すると、中和するのに必要な水酸化ナトリウムは7.5mlだった。 1)うすめた食酢のモル濃度 2)もとの食酢のモル濃度 3)食酢の質量パーセント濃度(食酢の密度は1g/cm^3) を求めるのですが、1)の解き方がわかりません; あと、食酢は10ml→40mlになったので 4倍に薄まったのでしょうか? 教えてください、よろしくお願いします。

  • 中和滴定・・・

    化学の問題について質問です。 次の問題がわかりませんでした・・・ どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽`) ○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。 問 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0

  • 計算の仕方

    こんばんわ 今 明日のテストに向けて勉強中なのですが少し疑問に思ったことがあります 自分が休んでいた時のノート(借り物)に乗っていた問題なのですが   @@ 食酢20.0mlに水を加えて100.0mlとし、その10mlを O.12mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ12.5lm要した この食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ @@ と言う問題なのですが 私は 酢酸のモル濃度をWと置いて W(mol/l)× 20/1000 ÷ 100/1000 × 10/1000 = 0.12(mol/l)×12.5/1000 つまりWmol/lの物が20ml中にあるモル数を求め、100mlに薄めた訳だからその時のmol/lを求め、其れが10mlつかった事からモルを求め 水酸化ナトリウムと等号で結んだ訳です   ただ友人の回答には 左の式が W × 100/1000 ×1/10 となっていました この場合どちらの計算が正しいのでしょうか

  • モル濃度 計算問題

    化学の計算問題が参考書等買ってやってみたのですがわかりません。 どのかたかわかる方お願いします。 質量パーセント濃度96.0%、密度1.84g/cm3 の濃硫酸を水で薄めて1.00mol/Lの希硫酸1.00lをつくるには何mlの濃硫酸が必要か。 濃度不明の希硫酸20mlを完全に中和するのに、0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液が12.0ml必要であった。希硫酸のモル濃度(mol/l)はいくらか。 市販の食酢を正確に5倍うすめたものを10.00mlとり、これを0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、9.60mlをようした。市販の食酢中の酢酸のモル濃度(mol/l)はいくらか。

  • 中和滴定

    先日も滴定の質問をしましたが、また新しい質問がきたのでおねがいします。。。 10倍に薄めた食酢 10.0mlを中和するのに 0.10MのNaOHの溶液が7.0ml必要でした。 1.薄めた食酢中の酢酸の濃度は何Mか? 2.もとの食酢の比重を1.01として、この食酢中の酢酸の質量パーセントを求めよ。。。 考えてはみましたがさっぱりです。。。 お願いします。。。。

  • 二段階滴定(計算問題)

    二段階滴定の計算問題で困っています。 炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、塩化ナトリウムの混合物がある。この試料の組成を調べるために、次のような2段階の滴定実験を行った。 試料を15.0g秤量し、水に溶かして1.00Lの試料水溶液を調製した。 この試料水溶液10.0mlをビーカーに取り、指示薬としてフェノールフタレインを適量加えた後、濃度0.100mol/Lの塩酸を徐々に滴下したところ、32.0mL加えたところで、1回目の中和点に達した。 さらに、指示薬としてメチルオレンジを適量加えた後、同じ濃度の塩酸で適定を続けたら、5.00mL加えたところで、2回目の中和点に達した。試料15.0g中に含まれる塩化ナトリウムは何gか。 この実験で10.0mL中に炭酸ナトリウムがa[mol]、水酸化ナトリウムがb[mol]あったとすると、 1×a=1×0.100×5.00/1000 a=0.000500mol 1×b=1×0.100×27.0/1000 b=0.002700mol これから元の試料水溶液1.00L中には炭酸ナトリウムが5.30g、水酸化ナトリウムが10.8gとなり、もとの15.0gを超えてしまいます。 どうかよろしくお願いします。

  • 中和滴定

    濃度不明の酢酸水溶液を10ml取り純水を加えて100mlになるようにうすめた。この薄めた酢酸水溶液20mlを0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、8.0ml加えたところで中和点に達した。酢酸=60酢酸水溶液の密度を1.0g/? (1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度? (2)薄める前のモル濃度? (3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度? 分かる方解き方を教えて下さい

  • 質量%濃度について教えてください

    オキシドール中の過酸化水素を適量するために、オキシドール1.0ml を正確にとり、水10ml及び10%硫酸10mlを入れたフラスコの中に加え 、0.02mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて適定した ところ20mlを要した。 問題:このオキシドールの過酸化水素濃度(質量%)を求めよただし オキシドールの密度は1.0g/cmとする この問題の解答が イオン反応式 5H(2)O(2) [+] 2MnO(4)- [+] 6H+ → 5O(2) [+] 2Mn2+ [+] 8H(2)O となり過酸化水素と過マンガン酸イオンが 5 : 2のモル比で反応する まず、オキシドールのH(2)O(2)の重量%をX%とする     「過酸化水素のモル数」 「過マンガン酸イオンのモル数」 X/100×(1.0g・1.0g/cm)÷34 : 0.02×20/1000        {mol}        {mol}                           = 5 : 2 で答えが 3.4% なんですが何回読んでもよくわかりません 式ではモル濃度を求めて計算していますが 「質量%濃度」って 溶媒の質量(g)/100gの溶液中の質量(g)×100 で求めるんじゃなかったでしたっけ?何故molで計算 してるんですか?重量%は質量%と同じ意味ですか? なんだかよくわかりません・・・ どなたかアドバイスを~!                 

  • 高校化学 質量パーセント濃度の問題

    問題: 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度はどれだけか。 ただし、食酢の密度は1.0g/cm^3とする。 ※食酢中の酢酸のモル濃度は0.72mol/L 酢酸のモル質量は60.0g/mol 答え: 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32% (1)モル質量×モル濃度=溶質の質量 という考え方をすればいいのか (2)1.0×1000は、なぜ1000をかけるのか 分かりにくくて申し訳ありませんが、教えてください。 よろしくお願いします!