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中和滴定
(a)食酢25.0mlをとり蒸留水でうすめて500mlとした。 (b)その薄めた食酢10.0mlをとって，0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ，15.0mlを要した。 もとの食酢中の酢酸のモル濃度はいくつか？ という問題なのですが、どうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください。
- akeboshi
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- kikero
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[15.0×0.100×0.001]／[10]×[500／25]×[1000]＝3.00mol/L 1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液1000mlを消費すると酢酸の1molに相当します。 だから、10.0ml当りは15.0×0.100×0.001mol あとは、希釈度を補正します。
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質問者からのお礼
理解できました。ありがとうございます！