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中和滴定

(a)食酢25.0mlをとり蒸留水でうすめて500mlとした。 (b)その薄めた食酢10.0mlをとって,0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ,15.0mlを要した。 もとの食酢中の酢酸のモル濃度はいくつか? という問題なのですが、どうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください。

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  • kikero
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 [15.0×0.100×0.001]/[10]×[500/25]×[1000]=3.00mol/L  1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液1000mlを消費すると酢酸の1molに相当します。  だから、10.0ml当りは15.0×0.100×0.001mol  あとは、希釈度を補正します。

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