中和滴定について

質問

初歩的な質問ですが
答えて頂けたら幸いです。

「食酢10mlを水に溶かして100mlの溶液にし、薄めた食酢10mlをとった。水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると7.00mlだった」
という問題がありました。

酢酸のモル濃度cとしたとき
水素イオンの物質量は
1価×Ｃ[mol/l]×10/1000[l]
という式で表せますよね？

でも、100mlから10ml
とったのなら体積は
10/100になるのではないのですか？

解き方を忘れてしまったので
教えてください。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

>100mlから10mlとったのなら体積は10/100になるのではないのですか？
はい、そうなります。
ですので、希釈して100mLにする前の食酢の酸濃度を求めるときは100/10倍することになります。

お礼

わかりました!!
そういうことなんですね!
ありがとうございます!