中和滴定について

質問

0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を使って酢酸を中和させました。
方法は...
10mLの酢酸に水を加えて100mLにしました(10倍に希釈)
これに水酸化ナトリウム水溶液8.515mL滴下したら中和しました。

Ｑ１…希釈前の酢酸のモル濃度を求めよ
Ｑ２…Ｑ１から質量パーセント濃度を計算で求めよ(酢酸の密度は1g/mLとする)

お願いしますm(._.)m

回答No.3

gohtraw

＃１です。この問題の場合、元の酢酸を１０倍に希釈してその全量を滴定に使ったと読み取れるのですが、もしそうだとすると希釈はダミーで、元の酢酸１０ｍｌに対して０．１ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム８．５１５ｍｌが当量であると考えればいいことです。従って酸と塩基の当量関係から（ｘは元の酢酸の濃度）
ｘ＊１０／１０００＝０．１０＊８．５１５／１０００
ｘ＝０．０８１５（ｍｏｌ／Ｌ）

　希釈前の酢酸１Ｌ（つまり１ｋｇ）中に含まれる酢酸は
６０＊０．０８１５＝５．１０９　（ｇ）
なので、質量％にすると０．５１％です。

回答No.2

matumotok

こんにちは。

10倍に希釈したときに水酸化ナトリウム水溶液を8.515mL消費したのですから、希釈前は85.15ｍLの水酸化ナトリウムが必要だったわけです。水酸化ナトリウムの濃度は0.10mol/Lですので85.15÷0.10で851.5moLの水酸化ナトリウムが消費されたわけです。これが10mLつまり0.01Lに入っていたのですから、851.5÷0.01＝85150、そして実際に滴定に使ったのは100mLつまり0.1Lですので、85150×0.1＝8515mol/Lが答えになります。

酢酸の分子量は60であり、密度が1g/mLなので、8515/60×１＝142、これを8.515で割って16.7重量パーセントとなります。

勉強頑張ってください。

回答No.1

gohtraw

中和点において酸の当量数＝塩基の当量数であり、この問題の場合、酸も塩基も一価ですから酸の物質量＝塩基の物質量です。物質量はモル濃度＊体積で与えられるので、酢酸のモル濃度をｘとすると
水酸化ナトリウムの物質量：０．１０＊８．５１５／１０００
酢酸の物質量：ｘ＊１０／１０００＝ｘ／１００
です。両者を等しいとおくとｘが出ます。

モル濃度がｘということは、１Ｌ中（密度が１ｇ／ｍＬなので１０００ｇ）中にｘモル、つまり６０ｘグラムの酢酸が溶けているということです。従ってこの酢酸（希釈前）の質量％濃度は
６０ｘ／１０００＊１００＝６ｘ
になります。