中和の量的関係と中和適定の問題です。

質問

１、30.0%の硫酸(密度;1.20g/cm^3)100mLを中和するには、6.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。
答え、122mL

２、0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度を求めよ。
答え、0.080mol/L

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

(1)３０％硫酸１００ｍＬの質量＝１００×１．２
Ｈ２ＳＯ４〔ｇ〕＝１２０×０．３
Ｈ２ＳＯ４〔ｍｏｌ〕＝３６／９８

これを中和する６．０ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨをｘ〔ｍＬ〕とおく。
２×３６／９８＝１×６×ｘ／１０００
ｘ＝２×３６×１０００／（９８×６）＝１２２．５

(2)ｐＨ＝２　より、〔Ｈ＋〕＝０．０１
中和後の Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝０．０１×１００／１００＝１×１０＾－３

塩酸のＨ＋〔ｍｏｌ〕＝０．１×５０／１０００＝５×１０－３
水酸化ナトリウムのＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝ｙ×５０／１０００＝０．０５ｙ

５×１０＾－３－０．０５ｙ＝１×１０－３
０．０５ｙ＝４×１０＾－３
ｙ＝０．０８

お礼

回答ありがとうございます。
５×１０＾－３－０．０５ｙ＝１×１０－３
の式で、－０．０５ｙにするところが分かりませんでした。
よろしければ説明をお願いいたします。

回答No.2

Saturn5

0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。

この問題を言い換えます。
１００人の男性（０．１ｍｏｌ／Ｌの塩酸）と人数のわかならい女性（濃度不明のＮａＯＨ）が合コンに
行きました。男性はは２０人あまりました。（混合後ｐＨ＝２）女性は何人ですか？

Ｈ＋ と ＯＨ－ は出会うとＨ２Ｏになります。
ですから、Ｈ＋〔ｍｏｌ〕からＯＨ－〔ｍｏｌ〕を引くのです。

お礼

詳しい説明ありがとうございました。