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中和滴定の量的関係

・濃度がわからない塩酸10,0mLを、0,10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8,0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 ・0,10mol/Lの希硫酸40mLを中和するには、0,1omol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 何mLひつようとするか。 それぞれ答えは0,08と0,15になります。 でも考え方や式がわかりません。 お願いします

noname#147905
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(1) HCl+NaOH=NaCl+H2O 塩酸1molと水酸化ナトリウム1molが反応する。 塩酸の濃度をX [mol/L]とすると, X[mol/L]×10mL=0.1mol/L×8mL=0.8mmol X=0.8mmol÷10mL=0.08mol/Lの濃度となる。 (mmol(ミリ・モル)=0.001mol) (2) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸1molと水酸化ナトリウム2molが反応する。 (0.1mol/L×40mL=4mmol)の硫酸と反応するのは 8mmolの水酸化ナトリウム。この濃度が0.1mol/Lなら 8mmol÷0.1mol/L=80mLの水酸化ナトリウム溶液が必要。 (0.15ではない??) なお,国内の習慣では,小数点は「,」でなく「.」で書きます。

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