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化学での計算問題についての質問
- 化学の課題を解いていますが、正しいか不安です。指摘をお願いします。
- 濃塩酸と水酸化ナトリウムのモル濃度を求める計算問題です。
- 水酸化ナトリウムの中和滴定に関する問題で困っています。
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- rei00
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- rei00
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rei00 です。 今見直したら，先の回答にミスがありますね。次の訂正お願いします。 【２】について書いた部分ですが，お書きの『0.0114』で有効数字４桁ですね。ですので，お書きのものであっています。私の回答のこの部分は無視して下さい。 【３】部分ですが，【１】で求まる塩酸の濃度は「12.37 mol/l」ですから，「12.38」はミスですね。「12.37」に直して下さい。 混乱させたようで申し訳ありません。
お礼
またまたすいません。補足欄を使ってしまったのでこちらに書き込みました。3の問題の答えを0.02054として考えて、3の水酸化ナトリウム水溶液の濃度と体積500.0mlから、この溶液に含まれる水酸化ナトリウムの質量（g）を求めるとしたら求めるgをxとおいて x(g)÷40g/mol = x/40 mol x/40mol÷0.5l = 0.02054 mol/l x/20=0.02054 x=0.4108g でいいのでしょうか？ 申し訳ありませんが至急教えてくださいm(_ _)m
補足
早速rei00さんの言うとおりに答えを求めてみました。すると、0.020538と出たのですがこの場合は有効数字四桁を考えると0.02054でいいのでしょうかね？？教えてください！
- rei00
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充分解ってられるように思いますので，簡単に。 【１】 > 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol > 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 考え方は合ってますし計算も合ってますが，計算結果は『12.369 mol』ですから『12.38 mol/1 l = 12.38 mol/l』じゃなくて「12.369 mol/1 l = 12.369 mol/l 求めるモル濃度は 12.37 mol/l」ですね。 【２】 > 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol > 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l 有効数字４桁ですから『0.4560 g/40 g/mol = 0.0114 mol』じゃなくて「0.4560 g/40 g/mol = 0.01140 mol」ですね。同じく『0.0114 mol/0.5 l = 0.0228 mol/l』も「0.01140 mol/0.5 l = 0.02280 mol/l」です。 【３】 水酸化ナトリウムと塩酸は１モル：１モルで反応しますから，反応したモル数が同じです。これを式で表します。求める水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度をＣ [mol/l] とします。 反応した水酸化ナトリウムのモル数は Ｃ [mol/l] Ｘ (100.0/1000) [l] 同様に，反応した塩酸のモル数は (12.38/100) [mol/l] Ｘ (16.59/1000) [l] 両者を等しいとおいてＣ [mol/l] を求めて下さい。あ，有効数字４桁に注意してね！
お礼
早速回答して下さってありがとうございます！！rei00さんにはいつも本当にお世話になってます！！感謝してます＾＿＾ あとは3の問題を自力で解いてみます！もしわからなかったり、不安だったときはまたお願いしますね★
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