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化学での計算問題なのですが。。。

化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか?間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90%、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して  1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g  451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l      となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。  0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l   となったのですがあっていますでしょうか??二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。  2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸(1の塩酸の濃度を1/100にした溶液)で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。

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  • rei00
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rei00 です。 > この0.4108gと、一番最初に2で試薬ビンから取り出した > 試薬の質量0.4560gから水酸化ナトリウム水溶液の純度を > 求めるとしたらどうやればいいのでしょうか??  『水酸化ナトリウム水溶液の純度』じゃなくて「水酸化ナトリウムの純度」だと思いますが・・・。  「純度」とは,今量りとったモノ(水酸化ナトリウム)のうち何%がそのもの(水酸化ナトリウム)かです。  今の場合,「試薬ビンから取り出した水酸化ナトリウム」は 0.4560 [g] ですが,その内の 0.4108 [g] が実際に水酸化ナトリウムで残りは何か別のもの(不純物)だった事になります。ちなみに,考えられる不純物は炭酸ナトリウム等でしす。  後は計算するだけですので解りますよね?             答えは 90.09% です。

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その他の回答 (3)

  • 回答No.3
  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)

rei00 です。  休日にはアクセスしませんので遅くなりました。もう遅いかとも思いますが,追加回答です。 > すると、0.020538と出たのですがこの場合は有効数字 > 四桁を考えると0.02054でいいのでしょうかね??  数値は合ってますね(有効桁数の関係ではチョット自信なしですが,合ってると思います)。有効数字の0に関する点は参考 URL などを御覧下さい。 > 3の問題の答えを0.02054として考えて、 > ・・・・・・・・ > x=0.4108g でいいのでしょうか?  ハイ。合ってます。

参考URL:
http://www.soi.wide.ad.jp/class/97001/slides/10/15.html

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質問者からのお礼

全然遅くはありません!わざわざありがとうございます。本当に感謝しても感謝しきれないです。このたびは本当にありがとうございました。

質問者からの補足

またまたすいません。これが最後の質問です。この0.4108gと、一番最初に2で試薬ビンから取り出した試薬の質量0.4560gから水酸化ナトリウム水溶液の純度を求めるとしたらどうやればいいのでしょうか??純度は求めたことが無いのでよくわかりません。。。

  • 回答No.2
  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)

rei00 です。  今見直したら,先の回答にミスがありますね。次の訂正お願いします。  【2】について書いた部分ですが,お書きの『0.0114』で有効数字4桁ですね。ですので,お書きのものであっています。私の回答のこの部分は無視して下さい。  【3】部分ですが,【1】で求まる塩酸の濃度は「12.37 mol/l」ですから,「12.38」はミスですね。「12.37」に直して下さい。  混乱させたようで申し訳ありません。

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質問者からのお礼

またまたすいません。補足欄を使ってしまったのでこちらに書き込みました。3の問題の答えを0.02054として考えて、3の水酸化ナトリウム水溶液の濃度と体積500.0mlから、この溶液に含まれる水酸化ナトリウムの質量(g)を求めるとしたら求めるgをxとおいて x(g)÷40g/mol = x/40 mol x/40mol÷0.5l = 0.02054 mol/l x/20=0.02054 x=0.4108g でいいのでしょうか? 申し訳ありませんが至急教えてくださいm(_ _)m

質問者からの補足

早速rei00さんの言うとおりに答えを求めてみました。すると、0.020538と出たのですがこの場合は有効数字四桁を考えると0.02054でいいのでしょうかね??教えてください!

  • 回答No.1
  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)

充分解ってられるように思いますので,簡単に。 【1】 > 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol > 12.38mol/1l=12.38mol/l      となりました。  考え方は合ってますし計算も合ってますが,計算結果は『12.369 mol』ですから『12.38 mol/1 l = 12.38 mol/l』じゃなくて「12.369 mol/1 l = 12.369 mol/l 求めるモル濃度は 12.37 mol/l」ですね。 【2】 > 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol > 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l  有効数字4桁ですから『0.4560 g/40 g/mol = 0.0114 mol』じゃなくて「0.4560 g/40 g/mol = 0.01140 mol」ですね。同じく『0.0114 mol/0.5 l = 0.0228 mol/l』も「0.01140 mol/0.5 l = 0.02280 mol/l」です。 【3】  水酸化ナトリウムと塩酸は1モル:1モルで反応しますから,反応したモル数が同じです。これを式で表します。求める水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度をC [mol/l] とします。  反応した水酸化ナトリウムのモル数は   C [mol/l] X (100.0/1000) [l]  同様に,反応した塩酸のモル数は   (12.38/100) [mol/l] X (16.59/1000) [l]   両者を等しいとおいてC [mol/l] を求めて下さい。あ,有効数字4桁に注意してね!

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質問者からのお礼

早速回答して下さってありがとうございます!!rei00さんにはいつも本当にお世話になってます!!感謝してます^_^ あとは3の問題を自力で解いてみます!もしわからなかったり、不安だったときはまたお願いしますね★

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