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モル濃度を求める問題が分かりません!!

化学の問題でどうしても解けない問題があります。 「水酸化ナトリウムと水酸化バリウムの混合物4.62gを水に溶かして1.00Lの混合水溶液を作った。この混合水溶液から10.0mlをとり、それを0.0500mol/Lの希塩酸で中和滴定したところ、14.0ml加えたところで中和点に達した。混合水溶液中の水酸化バリウムのモル濃度は何mol/Lか。」 という問題です。私は化学がとても苦手で、どの公式を使えばいいのかも分かりません!どなたか、分かりやすく、超初心者向けに解説してください!! よろしくお願いします!!!

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  • 化学
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  • 回答No.1

中和滴定の問題で、連立方程式の問題です。 水酸化ナトリウムも水酸化バリウムもそれぞれ何mol溶かしたのか分からないんですから、それぞれ濃度をx,yとしておきましょう。 その混合水溶液1.00L中に純NaOHとBa(OH)2がそれぞれ何mol含まれているでしょうか。またそれぞれ何gでしょうか。(1) 水酸化ナトリウムと水酸化バリウムと、塩酸とで中和滴定行ったので中和滴定の公式が使えますね。(2) (1)と(2)で連立方程式ができます。

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質問者からのお礼

おかげで答えを出すことができました! 答えは約0.020mol/Lでした。 ありがとうございました。

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