モル濃度を求める問題が分かりません！！

質問

化学の問題でどうしても解けない問題があります。

「水酸化ナトリウムと水酸化バリウムの混合物4.62gを水に溶かして1.00Lの混合水溶液を作った。この混合水溶液から10.0mlをとり、それを0.0500mol/Lの希塩酸で中和滴定したところ、14.0ml加えたところで中和点に達した。混合水溶液中の水酸化バリウムのモル濃度は何mol/Lか。」

という問題です。私は化学がとても苦手で、どの公式を使えばいいのかも分かりません！どなたか、分かりやすく、超初心者向けに解説してください！！
よろしくお願いします！！！

回答No.1

Ichitsubo

中和滴定の問題で、連立方程式の問題です。
水酸化ナトリウムも水酸化バリウムもそれぞれ何mol溶かしたのか分からないんですから、それぞれ濃度をx,yとしておきましょう。
その混合水溶液1.00L中に純NaOHとBa(OH)2がそれぞれ何mol含まれているでしょうか。またそれぞれ何gでしょうか。(1)
水酸化ナトリウムと水酸化バリウムと、塩酸とで中和滴定行ったので中和滴定の公式が使えますね。(2)
(1)と(2)で連立方程式ができます。

お礼

おかげで答えを出すことができました！
答えは約0.020mol/Lでした。

ありがとうございました。