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酸・塩基の中和滴定について
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- anthracene
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＞正しく調製された うーんと、ですから濃度をどうやって正確に決定したのか、ということを最初から聞いているんですけど。 この操作に、どこにもaq. NaOHの濃度を決定できる要素がありませんが？
- anthracene
- ベストアンサー率39% (270/678)
水酸化ナトリウムの固体を秤量する際の問題があります。 この化合物は極めて潮解性が高く、容易に空気中の水分を吸収してしまいます。また、固体状態ではありますが、空気中の二酸化炭素と中和反応して一部炭酸塩となっていることが考えられます。 したがって、水酸化ナトリウムの量を正確に測定できませんので、量から計算して濃度を出すことができません。 だから、教官の方は”約～M"とおっしゃったのです。 逆に、これができる物質を、酸・塩基の標準溶液の作成に用います。 って、これは高校で習うはずなんですが・・・ 何で理系の人が知らないのかなぁ？問題ですね。
お礼
固体の水酸化ナトリウムを同重量の水に溶かして数日間放置すると、炭酸塩は水酸化ナトリウムの濃厚溶液に対して溶解度がきわめて小さいので、炭酸塩が沈殿してきます。この上澄み液を使って調整したため、正しく調整されたと思ったのですが…
- anthracene
- ベストアンサー率39% (270/678)
懸念したとおり、高校化学レベルの間違いがあります。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、水酸化ナトリウムの図った値から計算して出せる、というのが大間違いです。 高校化学の教科書なり参考書なり見れば、絶対記載されていることですよ、これは。 この実験は、正確に濃度が分かっている塩酸を用いて、水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める実験のはずです。 20 ｍLで中和されることを確認する実験ではありません。
お礼
ご回答ありがとうございます！ なぜ、水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、水酸化ナトリウムの図った値から計算して出すことができないのでしょうか。
- anthracene
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No.2に付け足しますが、高校レベルの補足要求なので失礼にあたるとは思いますが、確認のため。 用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度、および塩酸の濃度は、標準溶液を用いた中和滴定で決定したものを用いているのですよね？ それでこのようにずれたということだと、NO.1さんのおっしゃるように使った器具に反応性の不純物が付着していたというのが妥当かと。 コニカルビーカーに酸がついていた、とか、ホールピペットに酸がついていたとか。
お礼
塩酸は正確に0.1mo/lのものを20mlビーカーに入れ、そこにさらに水を加えて全容量を200mlとしました。 水酸化ナトリウムの方は、ポリビンに炭酸イオンを含まない水（脱イオン水）500mlと２５％の水酸化ナトリウム溶液6mlを、自分で混ぜて調整したものを使用しました。これを先生は約0.1mol/lの水酸化ナトリウムだと言っていました（僕はなぜそうなるのかよくわからないのですが）。 他の班でも、中和するまでに20ml以上の水酸化ナトリウム水溶液を要したようです。
- anthracene
- ベストアンサー率39% (270/678)
HCLとNaOHの量が本当にそうなっていたら、実験結果はおかしいですが。 塩酸の濃度および水酸化ナトリウム水溶液の濃度はどうやって決定しているのですか？
お礼
塩酸は正確に0.1mo/lのものを20mlビーカーに入れ、そこにさらに水を加えて全容量を200mlとしました。 水酸化ナトリウムの方は、ポリビンに炭酸イオンを含まない水（脱イオン水）500mlと２５％の水酸化ナトリウム溶液6mlを、自分で混ぜて調整したものを使用しました。これを先生は約0.1mol/lの水酸化ナトリウムだと言っていました（僕はなぜそうなるのかよくわからないのですが）。 他の班でも、中和するまでに20ml以上の水酸化ナトリウム水溶液を要したようです。
- kokokoh
- ベストアンサー率23% (10/43)
どっちか片方の量が書いていないのでよくわかりませんが、可能性として、フラスコなどに不純物がついていたなど考えられるかと。
お礼
塩酸は正確に0.1mo/lのものを20mlビーカーに入れ、そこにさらに水を加えて全容量を200mlとしました。 水酸化ナトリウムの方は、ポリビンに炭酸イオンを含まない水（脱イオン水）500mlと２５％の水酸化ナトリウム溶液6mlを、自分で混ぜて調整したものを使用しました。これを先生は約0.1mol/lの水酸化ナトリウムだと言っていました（僕はなぜそうなるのかよくわからないのですが）。 他の班でも、中和するまでに20ml以上の水酸化ナトリウム水溶液を要したようです。
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