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中和滴定

薬学部志望の受験生です。 初歩的な質問で申し訳ないのですが、下記の問題、教えてください。 実験1:水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物Aを水に溶かして  1.00Lとした。この水溶液を25.0mLずつ別の容器にとった(水溶液B,水溶液C)。 実験2:この水溶液にもはや沈殿が生じなくなるまで塩化バリウム水溶液を加えた。  沈殿をろ過して完全に取り除いた後、ろ液にメチルオレンジ溶液を指示薬として  加え、0.05mol/L塩酸で滴定したところ、30mLを要した。 実験3:水溶液Cにメチルオレンジ溶液を指示薬として加え、0.2mol/L塩酸で  滴定したところ、17.5mLを要した 問:混合物A中の水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウムの質量はそれぞれ何gか。 という問題です。 長くて申し訳ありませんん。 BaCO3が沈殿すると思うのですが、 これがもはや生じなくなる状態というのが分かりません。 宜しくお願いします。

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  • gohtraw
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 炭酸ナトリウムと塩化バリウムの反応では炭酸バリウムが沈殿して溶液中に残るのは塩化ナトリウムです。もはや沈殿が生じなくなるまでというのは、溶液中に炭酸イオンが残っていない、つまり炭酸ナトリウムが全て塩化ナトリウムに置き換わった状態を意味します。塩化バリウムは中性の塩なので多少入れ過ぎても後の滴定には影響しません。  従って、実験2では水酸化ナトリウムのみを滴定していることになります。一方実験3では水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの両方を滴定していることになります。

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