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中和反応
「質量パーセント濃度が28.0％の硫酸(密度1.04g/cm^3)が10mlを中和するのに、0.5mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。」という問題ですが、中和滴定の公式で必要なのは水溶液の価数、濃度、体積ですが、水酸化ナトリウム水溶液の価数、濃度は分かっていて、あとは求める体積をxとでもおいて、公式に当てはめればいいのですが、重要な硫酸の濃度がわかりません(汗)。 価数と体積はわかってて、あとは濃度が分かれば(硫酸の)この問題は解けるのにですね…。 お願いします教えてください。
- meisoujinn
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- s-mano
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硫酸濃度で、wt% → mol/l の変換は、難しいですね～。 『化学便覧』に硫酸水溶液の対応表がありますから、その 値を参考にするのが早いと思います。ただ、密度が合って いないと駄目ですが…。自分が調べたデータは、1198.9kg/m^3 ＝1.1989g/cm^3でした。
- Willyt
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中和するときには硫酸１molと水酸化ナトリウム２molが反応します。１molの質量はそれぞれの原子の当量から簡単に計算できますね。これが鍵です。
- tom11
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こんにちは、 過去に同様な問題が、あります。 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa92561.html
- nitto3
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「質量パーセント濃度が28.0％の硫酸(密度1.04g/cm^3)が10mlを」 ちゃんと書いてあるじゃないですか？
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