• 締切済み

中和反応

「質量パーセント濃度が28.0%の硫酸(密度1.04g/cm^3)が10mlを中和するのに、0.5mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。」という問題ですが、中和滴定の公式で必要なのは水溶液の価数、濃度、体積ですが、水酸化ナトリウム水溶液の価数、濃度は分かっていて、あとは求める体積をxとでもおいて、公式に当てはめればいいのですが、重要な硫酸の濃度がわかりません(汗)。 価数と体積はわかってて、あとは濃度が分かれば(硫酸の)この問題は解けるのにですね…。 お願いします教えてください。

みんなの回答

  • s-mano
  • ベストアンサー率100% (1/1)
回答No.4

硫酸濃度で、wt% → mol/l の変換は、難しいですね~。 『化学便覧』に硫酸水溶液の対応表がありますから、その 値を参考にするのが早いと思います。ただ、密度が合って いないと駄目ですが…。自分が調べたデータは、1198.9kg/m^3 =1.1989g/cm^3でした。

すると、全ての回答が全文表示されます。
  • Willyt
  • ベストアンサー率25% (2858/11131)
回答No.3

中和するときには硫酸1molと水酸化ナトリウム2molが反応します。1molの質量はそれぞれの原子の当量から簡単に計算できますね。これが鍵です。

すると、全ての回答が全文表示されます。
  • tom11
  • ベストアンサー率53% (134/251)
回答No.2

こんにちは、 過去に同様な問題が、あります。 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa92561.html

すると、全ての回答が全文表示されます。
  • nitto3
  • ベストアンサー率21% (2656/12205)
回答No.1

「質量パーセント濃度が28.0%の硫酸(密度1.04g/cm^3)が10mlを」 ちゃんと書いてあるじゃないですか?

meisoujinn
質問者

補足

質量パーセント濃度をモル濃度にするのが分からないんですが…。

すると、全ての回答が全文表示されます。

関連するQ&A