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中和滴定の・・・
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- ht1914
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ｗ－ｐｌａｃｅ様の解答に対する補足です。 弱酸に水酸化ナトリウムを加えて中和していくと途中にｐＨの変化の緩いところが出てきます。加えはじめと中和点近くではｐＨの変化がきついです。これはこの組み合わせの時のｐＨの変化の「性質」であって「現象」と呼ぶのが適当かどうかは疑問です。この付近のこの「性質」を利用して緩衝液を作ることが出来ます。ｗ－ｐｌａｃｅ様の書いておられる緩衝作用は現象と呼んで良いでしょう。 この弱酸の電離定数をＫとします。１／２中和点の付近では［Ｈ＋］はＫにほぼ等しくなります。従ってｐＨはほぼ－ｌｏｇＫです。酢酸の場合、ｐＨ＝５の近くです。この中点から１割ほど酸、塩基の量が増減してもｐＨは１程度以下しか変化しません。でもｐＨ＝７の水１００ｍｌにｐＨ＝１の塩酸を１ｍｌ加えるとｐＨはほぼ３になりますから４の変化になります。ｐＨ＝１３の水酸化ナトリウムを１ｍｌ加えるとｐＨはほぼ１１になります。加えた酸、塩基のｐＨに対する影響が酢酸の半分中和溶液ではかなり小さく抑えられているのがわかります。これを緩衝作用といいます。 １／２中和をする代わりに酢酸と酢酸ナトリウムを１：１のモル比で混合したものを用いても同じ効果が期待できます。
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緩衝作用かな？
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