中和滴定によるＰＨの算定

質問

０．１Ｍの酢酸１００ｍｌを０，１ｍｌの水産化ナトリウムで滴定するとき、水産化ナトリウムを１００ｍｌ加えた点での溶液のｐＨを算定せよ。酢酸の電離解定数は１．８×（１０の５乗）

という問題なんですが、分りません。わかる方いましたら、教えてください。

回答No.1

nious

同濃度を同体積加えるから、中和点では0.1/2=0.05MのCH3COONaが生じます。

ところで空気は0.03%のCO2を含む為、大気圧が1atmに於けるCO2の飽和濃度は[CO2]=10^(-5)になります。

のんびりした滴定の最中にCO2が溶けて飽和してしまった場合、プロトン均衡式から、

[H^+]+[CH3COOH]=[HCO3^-]+2[CO3^2-]+[OH^-]
→ [H^+]+{0.05[H^+]/([H^+]+Ka)}=(K1[CO2]/[H^+])+(2K1K2[CO2]/[H^+]^2)+(Kw/[H^+])

この[H^+]の方程式を解くと中和点では pH=7.4になります。

もちろんスピーディーに滴定を行った場合はこの限りではありません。