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ｐＨの計算方法について
以下の問題のpHの計算方法について教えてください。 濃度0.10mol／ｌの酢酸水溶液10mlに濃度0.10mol／ｌの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合した溶液のｐHはいくつですか。 ただし、酢酸の解離定数は1.0×10のマイナス4.8乗。 答えは4.8なのですが、どのように導けばよろしいのでしょうか。 教えてください。よろしくお願いします。
- february19
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- htms42
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- gohtraw
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下記の連立方程式を解けば水素イオン濃度が出ます （１）解離定数の定義より 水素イオン、酢酸イオン、酢酸の濃度の関係 （２)水のイオン積 水素イオン濃度と水酸イオン濃度の関係 （３）酢酸と酢酸イオンの濃度の和はいくらになるでしょうか？ （４）溶液全体としてみると電荷はゼロになります。 この４つを式にしてみて下さい。ちなみにナトリウムは全量イオン化しています。
お礼
ありがとうございました。 アドバイスを読んで解いてみます。
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