ｐＨの計算方法について

質問

以下の問題のpHの計算方法について教えてください。

濃度0.10mol／ｌの酢酸水溶液10mlに濃度0.10mol／ｌの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合した溶液のｐHはいくつですか。
ただし、酢酸の解離定数は1.0×10のマイナス4.8乗。
答えは4.8なのですが、どのように導けばよろしいのでしょうか。
教えてください。よろしくお願いします。

回答No.2

htms42

＃１に書かれている方法で計算できましたか。
多分この問題では
１／２中和点ではｐＨ≒ｐＫａであるという関係を使えということだろうと思います。
酢酸では使うことが出来ますがいつでも使うことが出来るというわけではありません。
Ｋａ／Ｃ＜＜１という条件があります。

こういうことはきちんとした式を解いてみないとわかりません。
＃１の回答にしたがって式を立ててみてください。
［Ｏ^－］＜＜［Ｈ^＋］という近似を使えば２次方程式になりますから
解くことができます。
中和点のごく近く以外で使うことの出来る式が出てきます。

お礼

ありがとうございました。
アドバイスを読んで解いてみます。

回答No.1

gohtraw

下記の連立方程式を解けば水素イオン濃度が出ます
（１）解離定数の定義より
　　水素イオン、酢酸イオン、酢酸の濃度の関係
（２)水のイオン積
　　水素イオン濃度と水酸イオン濃度の関係
（３）酢酸と酢酸イオンの濃度の和はいくらになるでしょうか？
（４）溶液全体としてみると電荷はゼロになります。
この４つを式にしてみて下さい。ちなみにナトリウムは全量イオン化しています。

お礼

ありがとうございました。
アドバイスを読んで解いてみます。