pHに関する問題

質問

下のpHに関する問題８問について、
出来れば簡単なやり方を添えて教えてください。
まだ、予習段階なのでやり方だけでも結構です。
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１）pH４の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何mlか。
２）pH２の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。
３）pH３の水溶液AとpH９の水溶液Bがある。
　　Bの水素イオン濃度はAの水素イオン濃度の何倍か。
４）pH１２の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何molか。
　　また、水酸化物イオンは何molか。
５）pH１３の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。
６）同じモル濃度の塩酸と酢酸では、pHはどちらが大きいか。
７）0.10mol/lの酢酸のpHは３である。
　　酢酸の電離度はいくらか。
８）0.010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

よろしくお願いします。

回答No.1

noname#7056

やり方だけ書いておきますね。

1)
答えの単位はmlではなくmolだと思いますが…
pHを濃度に直して体積をかけて求めます。
pH=-log[H+]

2)
pHを濃度に直してから1/100の濃度に薄めます。
さらに、出てきた濃度をpHに直します。

3)
ともにpHを濃度になおして比較します。

4)
水素イオンに関してはpHを濃度に直します。
水酸化物イオンは水のイオン積Kw=[H+][OH-]から求めます。

5)
pHを水素イオン濃度に直しますが、
『溶液がアルカリ性なので』水のイオン積から
水酸化物イオンの濃度を計算します。
これを1/100に薄め、再び水のイオン積を用いて
水素イオン濃度に直します。
最後に、水素イオン濃度をpHに直します。

6)
電離度を考えて下さい。
塩酸α＝ほぼ1です。
酢酸α＜1です。(α＝電離度)

7)
pHから水素イオン濃度を求めます。
続いて、電離度の定義から
α＝(水素イオン濃度)/(酢酸の濃度)

8)
水酸化物イオン濃度を求めます。
水のイオン積から水素イオン濃度に直します。
水素イオン濃度からpHを求めます。

こんな手順でできると思います。
頑張って下さいね。

お礼

ありがとうございます。
頑張ってやってみようと思います。
ガンバレ自分！！！(^_^)v