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phの求め方

0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合したとき、混合溶液のphはいくらになりますか?log2.5=0.40で電離する。 という問題なのですが、「0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合」という計算はどう計算したら求められるのでしょうか? 教科書やネットで調べたのですが、理解できないのです;

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  • 化学
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  • 回答No.2
noname#160321
noname#160321

まず合わせた体積を計算すると200mLになります。 塩酸は0.1mol/L*0.150L=0.015mol 水酸化ナトリウムは0.2mol/L*0.05L=0.01mol これが反応して水になりますから差の分について考えればよいことになります。 すると塩酸が0.005mol残っていますから、200mLの体積を考慮すると1L中なら0.025mol/Lの塩酸=0.025mol/LのH+になります。 pH=-log[H+]ですから -log(0.025)=2-log2.5=2-0.4 になりますね。 m(_ _)m

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質問者からのお礼

ご丁寧にありがとうございました。 とても助かりました。

  • 回答No.1

OHイオン又はHイオンの量を計算してください。 PH=-Log10のn乗になり、-nがPHになります。 「OHイオン」*「Hイオン」=10の14乗という関係をしっかり 覚えて下さい。

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質問者からのお礼

即答ありがとうございます。 がんばってみます!

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