ｐHの計算問題

質問

ｐHの計算問題

（1）0.0500mol/lの塩酸水溶液のｐHはいくらですか？
ただし、塩酸の電離度は1.00とする。

（2）0.00225mol/lの水酸化ナトリウム水溶液はいくらですか？
ただし、水酸化ナトリウムの電離度は1.00とする。

（3）0.100mol/lの酢酸水溶液のpHはいくらですか？
ただし、酢酸の電離度は0.0130とする。

（4）0.0100mol/lの塩酸水溶液のpHは2.00で、これを精製水で１００倍に薄めるとpHが4.00になる。そこで、この水溶液に、さらに水を加えて１００００倍に薄めたときのpHはいくらになるか？
ただし、塩酸の電離度は1.00とする。

回答No.1

gohtraw

（１）水素イオン濃度＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ
（２）水酸化物イオン濃度＝０．００２２５ｍｏｌ／Ｌ
　　　よって水素イオン濃度＝１０＾１４÷０．００２２５　ｍｏｌ／Ｌ
（３）水素イオン濃度＝０．１＊０．０１３　ｍｏｌ／Ｌ
（４）ここまで希薄になると元々の水の解離が無視できず、単純に［Ｈ＋］＝１０＾－８とはできません。
　　　イオンの電荷のバランスから
　　　［Ｈ＋］＝［Ｃｌ－］＋［ＯＨ－］
　　　そして
　　　［Ｃｌ－］＝１０＾－８、［ＯＨ－］＝１０＾－１４／［Ｈ＋］
　　　なのでこれらを上の式に代入すると［Ｈ＋］の二次方程式になります。