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弱酸と強塩基の(混合)phを求めたいのですが

課題で、ある与えられたデータを用いてph曲線を描けという ものがでました。 0.1[mol/L]の酢酸水溶液(1パーセント電離)がビーカーに100[mL]あり、 これに0.1[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液(100パーセント電離) をビュレットで滴下していきます。 弱酸の電離定数K=1.8×10^(-6)[mol/L]として 今から、水酸化ナトリウム滴下量が0[mL]からどんどん増やして 各PHを求めていくのですが、その求め方が分かりません。 もちろん基本はわかっています。 酢酸のみのPHはすぐ出ますが、 水酸化ナトリウムを滴下したあとどう考えればいいのでしょうか。 試しに水酸化ナトリウムを10[mL]滴下したときのPHを 求める計算方法をどなたか示していただけませんか。 「てきてい中は緩衝役の理論計算する」とあるのですが、 緩衝役はわかっていますが、どう式であらわせばいいのか ということです。 また、中和点(水酸化ナトリウム100[mL]滴下したとき) のPHは「塩の加水分解」を利用せよとありました。 理屈は分かっているのですが、どう具体的な計算に 適用すればいいのかわかりません。 お願いいたします。

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  • 化学
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  • 回答No.1
  • tom11
  • ベストアンサー率53% (134/251)

こんばんは、 答えが、そのまま、検索するとあるよ。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%B7%9A

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質問者からのお礼

本当ですね。もう少し探せばよかったです。 わざわざ探していただいてありがとうございました。

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