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緩衝液のｐＨ計算
テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。 １．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
- yukincosao
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- nious
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[H^+]+[Na^+]=[OAc^-]+[Cl^-]+[OH^-] から、 [H^+]+[Na^+]={CaKa/([H^+]+Ka)}+[Cl^-]+(Kw/[H^+]) これを使えば全て解けますよ●投げさん、よかったですね。 CaとKaはそれぞれ酢酸(HOAc)の分析濃度と解離定数です。後は自分でやりましょう。
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自分の出した答えが問題集と違っていたので、添削をお願いします。 酢酸の電離定数Ｋａを1.77×１０＾(－５） (mol/l)として、次の溶液のｐHを求めよ。 (１)2.0×10＾(-2)mol/lの酢酸水溶液 10.0mlと、 2.0×10^(-3)mol/l の塩酸 10.0ml を混合した溶液。 [H+]＝√（c・Ka） （ｃは酢酸のモル濃度） より、 [H+]＝【√{2.0×10＾(-2)×1.77×１０＾(－５）}×10/1000 ＋2.0×10^(-3)×10/1000】×1000/20 ｐH＝－log[H+] ＝2.84 となったのですが、答えが2.93でした（汗） （２）1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液、および3.0×10＾（-3）mol/lの塩酸をそれぞれ10mlずつ混合した溶液。 まず、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ10mlずつ混合した時の水素イオン濃度は、 [H+]＝（c・Ka）/ ｃ’ （ｃは酢酸のモル濃度、ｃ’は酢酸ナトリウムのモル濃度） より、 [H+]＝{1.5×10＾（-２）×10/1000×1.77×10^（-5）} ÷{1.5×10＾（-２）×10/1000} ＝1.77×10^(-5) までは分かったのですが、塩酸を加えたときの水素イオン濃度が分かりません。ちなみに答えは４．６になるそうなのですが・・・ この解き方の分かる方、お願いします！
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