緩衝液のｐＨ計算

質問

テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。
0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。

１．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ
２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ
３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ
４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ
５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ

問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。

回答No.1

nious

[H^+]+[Na^+]=[OAc^-]+[Cl^-]+[OH^-] から、

[H^+]+[Na^+]={CaKa/([H^+]+Ka)}+[Cl^-]+(Kw/[H^+])

これを使えば全て解けますよ●投げさん、よかったですね。

CaとKaはそれぞれ酢酸(HOAc)の分析濃度と解離定数です。後は自分でやりましょう。