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緩衝液の問題です。
宿題で出された問題の1つなんてすけど、どーしてもわからないんです(ToT) ０．１mol/lの酢酸（pKa=4.74)と０．１mol/lの酢酸ナトリウムとを含む緩衝液（したがって酢酸イオンとしては０．２mol/l)１０mlに ０．０２５mol/lの塩酸４mlを加えるとそのpHはいくらになるか？ という問題なんですが、これってHenderson-Hasselbalch式でとけるのでしょうか？ ほかにとく方法があったらおしえてほしいです。 おねがいします。
- sitann
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- futunohito
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pH=pKa+log[プロトン受容体（A-)]/[プロトン供与体(HA)] と考えれば解けると思いますよ．最初の緩衝液の酢酸イオンと酢酸の比は１なのでpH=4.74．10mL中の酢酸イオンは， 0.1×10=1 mmol．そこに，0.025×4=0.1 mmolのH+を加えたので0.1 mmolの酢酸イオンが酢酸に変わったことになります．結局酢酸は，1+0.1=1.1 mmol，酢酸イオンは 1-0.1=0.9 mmolが14 mLに含まれていることになります． 体積は打ち消しあうのでモル比だけで上式を計算すれば答がでると思います．しばらくやっていなかったのでちょっと自信がありませんが．
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