ｐHの計算

質問

学校の宿題なんですけど。。
(1)　酢酸ナトリウムは水に溶解すると完全に電離して、ナトリウムと(A)を生じる。Aはさらに水と反応して(B)と水酸化イオンを生じる。
(2)　いま、0,2mol/lの酢酸ナトリウム溶液を作り、その水溶液のpHを測定したところ、9,0であった。この水溶液のBの濃度は(C)mol/lである。

Aは酢酸イオン、Bは酢酸　まではわかったんですけど、Cの求め方がちょっとわかんないんです。どなたかよろしくお願いします。

回答No.2

noname#67853 · ベストアンサー

#1さんがなかなかいいアドバイスをされてますが、もう少しだけヒントを。
ＣＨ3ＣＯＯ-＋Ｈ2Ｏ⇔ＣＨ3ＣＯＯＨ＋ＯＨ-
より酢酸と水酸化物イオンのモル濃度比は１：１。
つまり水酸化物イオンが１ｍｏｌ／Ｌあると
酢酸も１ｍｏｌ／Ｌあると言うことです。
分かっていたらごめんなさい。

お礼

係数に着目するのは重要なんですね。
大変参考になりました。ありがとうございました！

回答No.1

noname#160321

水酸化物イオンと水素イオンとの濃度の積は10^(-14)(mol/L)^2ですのでこれから水酸化物イオンの濃度を求めてください。
なおｐＨから水素イオンの濃度は１０^-9です。
(1)と(2)を式にしてみると酢酸の濃度が分るはずです。

お礼

アドバイスありがとうございます。

水酸化物イオンの濃度が10^-5(mol/l)になるので、
係数を比べて酢酸イオンも10^-5(mol/l)
ということでしょうか？