酸解離定数の問題がわかりません。

質問

(１)0.10Ｍの一塩其酸HAの水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度は
　　　いくらか。但し、HAの解離定数Kaは1.00×10^－5Mとする。

　(２)0.40Mの酢酸の水溶液10mlに300mlの蒸留水を加えた。この酢酸の水溶液
　　　のpHはいくらか。但し、酢酸の酸解離定数を1.8×10^－5Mとする。

　(３)0.10Mの酢酸溶液が10mlある。この溶液に水酸化ナトリウムを加えたところ
　　　pHが4.00となった。この溶液中の酢酸イオン濃度を求めよ。但し、加えた
　　　水酸化ナトリウム水溶液の体積を無視できるものとする。酢酸の酸解離定数
　　　を1.8×10^－5Мとする。

　　　月曜日までに提出の化学の問題なのですがわからなくて困っています。
　　　どうか教えてください(汗)

回答No.2

gohtraw

＃１です。
溶液全体として電荷は±ゼロなので、
（陽イオン濃度＊価数）の総和＝（陰イオン濃度＊価数）の総和
となります。（３）の解答で［Ｎａ＋］の項が左辺に加わっているのも、この電荷のバランスを取るためです。

回答No.1

gohtraw

（１）ＨＡの解離は
ＨＡ　⇔　Ｈ＋　＋　Ａ－
と表わされ、Ｋａ＝［Ｈ＋］＊［Ａ－］／［ＨＡ］＝１＊１０＾－５
です。このほかに
［Ａ－］＋［ＨＡ］＝０．１０
［Ｈ＋］＝［Ａ－］＋［ＯＨ－］
［Ｈ＋］＊［ＯＨ－］＝１＊１０＾－１４
が成り立つのでこれらを連立させれば解くことができます。
（２）これは（１）と同じで、ＨＡ→ＣＨ３ＣＯＯＨと置き換え、解離定数や濃度も置き換えれば解くことができます。
（３）上記の式のうち三つ目が若干変わります。加えたＮａＯＨのナトリウムはすべてイオンになっているので
［Ｈ＋］＋［Ｎａ＋］＝［Ａ－］＋［ＯＨ－］
となります。そしてｐＨ＝４ということは［Ｈ＋］＝１０＾－４です。

補足

回答ありがとうございます。
無知なものでさらに質問なのですが、
[H＋]＝[A－]＋[OH－]
はどのようにでてきたのですか。