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pHと滴定の問題
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- 101325
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当量点での式が間違っています。 [H+]=(KaKw/CA)^1/2ではなく [H+]=(KaKw/C)^1/2です。 計算に必要なのは、滴定を始める前の酸の濃度CAではなく、当量点に達した時の塩の濃度Cです。 当量点に達した時の塩の濃度CはNaOHの濃度から計算すると C=0.1M*18mL/(20mL+18mL)=0.0474M 同じことですが、滴定前の酢酸の濃度から計算すると C=0.09M*20mL/(20mL+18mL)=0.0474M 当量点での式は[H+]=(KaKw/C)^1/2より [H+]=1.45*10^-9M pH=8.84 弱酸を強塩基で滴定しているので、当量点ではアルカリ性になります。 同じことですが、当量点では被滴定液が酢酸ナトリウム水溶液になっていて、これは弱酸と強塩基からできた塩の水溶液だからアルカリ性、と考えてもいいです。
- gohtraw
- ベストアンサー率54% (1630/2966)
いや、弱酸と強塩基の滴定で当量点におけるpHを酸性サイドと している方がおかしい。
- NemurinekoNya
- ベストアンサー率50% (540/1073)
pH = 8.97という数字を見て、すぐに変だと思いませんか? これだと、酢酸はアルカリ性ということになりますよ(ニコニコ)。 x = 0.09Mは正しいとして、 この内の10^(-5)だけ、酢酸は水素イオンになっているというワケでしょ。 [H+] = 0.09×10^(-5) となるのじゃないかな。 pH = -log(0.09×10^(-5)) = 6.0 これだと、pHは7より小さいから、酸性だよね。
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