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酸塩基滴定
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酸塩基滴定というのは化学の分野の質問です。 どうして物理のカテに出されたのでしょうか。 ＞当量点での塩基量のちょうど半分の塩基量でのpＨがpＫaです。 これは１つの近似式です。 酸の濃度ｃと解離定数Ｋの間に ｃ＞＞Ｋ の関係があるときでないと使うことは出来ません。 ｃ＝２Ｋとします。 ［Ｈ^＋］＝ｃ／２ ＝［ＨＡ］＝［Ａ^－］ の関係が塩基を加えることなく成立しています。 この水溶液の中での酸の電離度が０．５になっているということです。 ｃ／Ｋ＞１０^2であれば安心して使うことが出来るでしょう。 酢酸の場合などでしたら大丈夫でしょう。 いつでも成り立つと思い込んでいると困った事になるかもしれませんね。
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酸を塩基で滴定します。 当量点での塩基量のちょうど半分の塩基量でのpＨがpＫaです。 説明： 酸をＡＨで表します。酸濃度は[ＡＨ](mol/L)とします。 当量点で全ての酸が解離します。ということは当量点の塩基から酸の初濃度[ＡＨ]0が求まります。 塩基が[ＡＨ]0の半分入った点では、[Ａ^-]=[ＡＨ]になります。 解離定数Ｋa (mol/L)とすると、一塩基酸であると仮定すると。 Ｋa=[Ｈ^+][Ａ^-]/[ＡＨ] [Ａ^-]=[ＡＨ]の点では、 Ｋa=[Ｈ^+]になります。 よって、 pＫa=pＨ となります。
お礼
なるほど、理解しました
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化学の分野ですね！