- ベストアンサー
- 困ってます
強酸・弱塩基の中和滴定
- みんなの回答 （4）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
その他の回答 (3)
- 回答No.3
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
終点というか当量点では純粋な塩化アンモニウムの水溶液になっていることに気づけば，解離定数の値からそのときの pH が計算できます． そのあたりに変色域のある指示薬を使うか，より望ましくは #2 で指摘されているように pH を測りながら滴定曲線を求めて，その変曲点を探すのが終点検出の方法です．
- 回答No.2
酸と塩基の濃度がわかっているのですから、当量点は計算で求められます。 すなわち、塩酸を20.0x(1.013/0.985) ml加えたところが当量点です。 普通は滴定を行って濃度を求めますから、こういった順序で考えるのは異例ですけどね。 ＞その終了条件の見つけ方が不明なのですが・・・ ご質問の意味がよく分からない面もあるのですが、当量点ではpHが大きく変化します。しかも、pHが７よりも酸性側にあります。したがって、酸性よりに変色域をもつ指示薬を用いるか、pHメーターを使うのであれば、滴下量とpHの変化をプロットすれば良いことになります。 pH指示薬を選ぶのであれば、参考URLの中のものから、pH5付近に変色域を持つものを選ぶということです。
- 回答No.1
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
滴定量は強塩基だろうが弱塩基だろうが同じです． 問題は終点条件．このpHが違うことがポイントなのです． そもそも滴定というのは化学量論比で反応するところを容易に見つけられるものしか成立せず，そういう意味では滴定である以上は当量点を求める式はどれでも同じにならざるを得ません． 問題は，反応にあった終点条件をどうやって見つけられるのかということにあります． 当たり前ですが，この場合の終点のpHは7ではありません．
質問者からの補足
なるほど・・・確かに終点のpHは5程度だと言ってました。でも、その終了条件の見つけ方が不明なのですが、ヒントでもいただけませんか？
関連するQ&A
- 中和滴定 強酸と弱塩基
中和滴定の曲線で なんで強酸、弱塩基 弱酸、強塩基の時は 中和点がｐＨ７にならないんですか？？ 確か、加水分解が起こってその影響だったと思うのですが… 自信がないので詳しい解説をお願いします！！！
- 締切済み
- 化学
- 強酸vs弱塩基の二つの当量点
こんにちゎ。初めて質問します。 私ゎ大学で中和滴定の実験をしました。 0.001mol/l炭酸ナトリウム溶液を0.1mol/l塩酸を用いて滴定し、pHの変化をみるという単純なものです。 私がわからなぃ点は、二つの当量点のpHの理論値の求め方です。いろいろ本も探してみたのですが、強酸vs弱塩基という組み合わせのpHの求め方が載っていないのでとても困っています！！ 炭酸ナトリウムの解離定数ゎKa1=4.5×10^-7とKa2=4.6×10^-10であるみたいなのですがどう使っていぃのか分かりません。 どなたか解答してくれることを望みます。
- ベストアンサー
- 化学
- 強酸と強塩基の中和滴定でpHが低くなる理由
先日，塩酸を水酸化ナトリウムで滴定する実験を行いました．NaOH滴下量とそのときのpHから示差曲線を作成しました． これより当量点および，その時のpHを求めたのですが，当量点は約13.91ml，pH＝5.54でした．どうして理想値であるpH＝7よりもこんなに低くなってしまったのでしょうか？用いた塩酸の濃度が0.0990mol/L,水酸化ナトリウムの濃度が0.1438mol/Lであったために，pHが低くなった理由がますます分かりません・・・．考えられる理由がわかる方がいましたらご回答お願いします(m´・ω・｀)m ちなみに，実験日の温度は22.8度，気圧は1002hPaでした．
- ベストアンサー
- 化学
- 強酸と弱塩基の中和点が酸性になる理由
弱酸と強塩基の中和点が塩基性に、 強酸と弱塩基の中和点が酸性になる理由が分かりません。 少し前までは、 強いのと弱いのが打ち消し合って、酸が余るからという、 ２－１＝１的な発想で納得してたんですが、 弱酸・弱塩基では、電離反応が平衡状態になっているということを知って思ったのが、 例えば塩酸とアンモニアの場合、 アンモニアは NH3 + H2O ⇆ NH4^+ + OH^- となっているから、 そこに塩酸を加えるとH^+ + OH^- → H2Oという反応がおきて、 水酸化物イオンが減り、右に平行移動するはず。 それなら、中和点はpH=７になるのではないでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定のｐＨの計算について
化学でpHを習いました。 ｐＨは液中のＨ+の量を対数で表したものと聞きました。 Ｈ+の量は溶液の電離度から、電離度の高い塩酸は電離度が１で溶液中ではすべてイオンになりH+で存在する、そこで0.01mol/lの塩酸は[H+]=0.01=10^(-2)となり、pHは2となる。 ここまでは分かります。でもその先が分かりません。 まず塩酸の溶解度によると思いますが、1mol/lより濃い濃度の溶液があるならpHはどうなりますか？pHに負は存在しますか？ あと逆に塩基のNaOHも電離度が1です。 NaOHと塩酸を同量加えたら同じ量のH+とOH-が存在するのでpHは7.0になると思います。例えば0.01mol/lの塩酸とNaOHを加えたらそれぞれ0.01＝10^(-2)となり、pHは2と12のものをまぜ7で中和します。 しかし、弱酸である酢酸0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えてもpH7で中和しません。 しかし教科書には「電離度に関係なくｎ価の酸1molはn molのH+を放出することができる」とあります。 即ち、酢酸も塩酸も1価であるので、同じ結果になってよいと思いました。 しかし、実際はなりませんし、酢酸の場合中和（当量）点？は７ではありません。 なぜ酢酸も塩酸も1価なのに弱酸であるCH3COOH0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えても中和しないのでしょうか？ それ所か中和は7ではないのでしょうか？ そのときの混合溶液のpHの計算式もみましたが難しいです。私には知識不足で理解できません。 例えば、上記の酢酸とNaOHの同量の混合液のpHはどう計算すればいいのでしょうか？そして両方が反応しきった点（当量点？）はともに1価なのに7ではないのはどう理解すればいいのでしょうか？どなたかご教授願います
- ベストアンサー
- 化学
質問者からの補足
解離定数の値から、どのようにｐH計算するのですか？ 一応この質問は実験したのではなく、実験書の欄外にあった、演習問題みたいな感じなんで、計算式を教えていただければ幸いです。