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中和滴定中のph
一価の弱酸HAの水溶液に一価の強塩基M(OH)を滴下して中和滴定することを考えて 25℃でHAの酸解離指数pKa=4.6、梗塩基は完全電離するとします。、 また25℃でのpKw=14.0 で水温は25℃です。 0.01 mol/L AH 水溶液 20mL に 0.01 mol /L M(OH)を滴下して中和滴定するとき 10mL滴下した水溶液のPhを求めたいのですが、 [H+]は (0.01×20- 0.01×10)/30 で求めようとしたのですが 答えが違います。 水溶液を滴下した後、残っているHAは完全電離しているわけではなくこの考え方が違うことが分かりますが、どのように解けばいいのか分かりません。 答えは4.6になるようです。 よろしくお願いします。
- makoto-7
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- KURUMITO
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- nious
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HA + OH^- → A^- + H2O 上の中和直後の濃度は、[HA]＝[A^-]＝0.01/3 (中和直後の濃度)≒(平衡状態の濃度) と近似出来るならば、 pH＝pKa＋log([A^-]/[HA])≒pKa＋log(1)＝pKa＝4.6 近似が妥当かどうかは自分で考えてください。
質問者からのお礼
丁寧な解説ありがとうございます。
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質問者からのお礼
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