塩

質問

酸の比較の問題です。「塩酸、酢酸、硫酸があり、これらは全て同じモル濃度である。各水溶液の１０ｍｌを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量の大小関係を答えろ」
答えはどれも等しいだと思うのですが、なぜ等しくなるのかが簡潔に説明できないでいます。簡潔に説明してください。お願いします。

回答No.1

fluidicB · ベストアンサー

生じる塩に含まれる陰イオンの物質量が等しいから。

お礼

あ、なるほど。いわれてみれば確かにそうですね。

回答No.3

danishefsk

物質量の単位を「モル数」と考える場合と、重量「グラム」で考える場合とでは
答えが違ってきませんか。

この問題は入試問題？それとも授業の宿題？
入試問題なら答えを書くところは限られていると思いますが、そうでないのなら、色々な考え方をしてみるべきです。

回答No.2

noname#160321

＃１のお答え通り、塩の物質量(モル数)が酸のモル数と等しくなるためです。
中和されているのでナトリウムのモル数は硫酸の場合二倍になりますが、塩としてのモル数は酸のモル数と同じです。