塩の加水分解について

質問

科学について
0,1mol/L CH3COOH水溶液 10ml Kw=10^-14(mol/L)^2酢酸のＫａ＝2*10^5(mol/L)
0,1mol/L NAOHaqの滴下量をvmlとし、以下の場合に分けた
1) v=0 　　2)0<v<10 　　3)v=10 　　4)v>10
H+のモル濃度の値を求めよという問題です
2 3 4の全ての場合で酢酸と水酸化ナトリウムが中和反応で酢酸ナトリウムと水ができて
酢酸ナトリウムは塩であるから酢酸イオンとナトリウムイオンに電離し
加水分解が起こるような気がするのですが、解答には電離のほうが起こりやすいと記載されてました
納得いく説明を高校の範囲内で教えていただけていただけると助かります

回答No.2

nious

この問題は高校化学のレベルを超える。

物質収支：
[CH3COOH]＋[CH3COO^-]＝1/(10+v)＝A
[Na^+]＝0.1v/(10+v)＝B
質量作用則：
[H^+][CH3COO^-]/[CH3COOH]＝Ka
[H^+][OH^-]＝Kw
以上３式から [CH3COO^-]＝AKa/([H^+]＋Ka)、[OH^-]＝Kw/[H^+]
電荷収支：[H^+]＋[Na^+]＝[CH3COO^-]＋[OH^-]
[H^+]＋B＝{AKa/([H^+]＋Ka)}＋(Kw/[H^+])
[H^+]^3＋{Ka＋{0.1v/(10＋v)}}＊[H^+]^2＋{{0.1(vー10)/(10＋v)}ーKw}＊[H^+]ーKwKa＝0
上の[H^+]に就いての３次方程式の解が回答。

あと3637文字入力できます。

回答No.1

c80s3xxx

ここでも見てくれ
http://www.kitasato-u.ac.jp/ippan/kagaku/gakusei_kosaka/curve.html