中和と加水分解

質問

高校化学についてで考え方が納得いきません。

中和の定義ってなんなのでしょうか？
弱酸は中和点でも塩が加水分解してph=7とはならないんですよね。

ある弱酸HAがあったとして電離度α(α<<1)、HAの水溶液の濃度がc(mol/L)とします。

この水溶液を濃度がn(mol/L)の水酸化ナトリウムを加えたときのHイオンの濃度を求めろって問題で、解答では

HA＋OHイオン→Aイオン＋H2Oの式の平衡定数を用いて出しているんですがHAのモル濃度を
{(HAの物質量)－(加わったOHイオンの物質量)｝×1000/全体積
で出しているのが納得いきません。

これって生成された塩の加水分解を考えてないように思えるんです。

この解答ってあってますか？かなり悩んでます。。。
わかるかたぜひ教えてください。

回答No.3

Ichitsubo · ベストアンサー

高校化学にある悪しき伝統ですね。
体積で割るので×1000は不要。

こんなことをいうと「mLをLになおすのに要るんだ」などというものもいますがその反論こそが間違いです。
0.1 mol ÷ 100 mL ＝ 1 mol/L
という式がおかしいと思うおかしい指導者がいるようで。

お礼

遅くなって申し訳ないです。
こちらにNO.2様のも返事もかかせてもらいます。

上記の質問文は解答を読んで自分なりにまとめて本文をみないで
即行でかいたものです。

僕は濃度でもmol/Lを出すつもりであの式を書きました。
0.1 mol ÷ 100 mL ＝ 1 mol/Lは正しいとわかりますが
計算上では0.1÷100=1.0×10^-3(mol/mL)となりますよね。
だから10^3をかけました。

もし間違っていたらご指摘をお願いします。

回答No.4

Ichitsubo

>計算上では0.1÷100=1.0×10^-3(mol/mL)となりますよね。
単位は(カッコなど付けないで)計算式に書き込むべきものです。
0.1÷100は1×10^-3ですが、1×10^-3mol/mLではありません。
0.1mol÷100mL＝1×10^-3mol/mL＝1mol/L
です。

>だから10^3をかけました。
これが誤解です。10^3を掛けてしまうと
1×10^-3mol/mL ×10^3 ＝1mol/mL＝1×10^3mol/L
となり、本当に10^3倍になってしまいます。

何でこんな単純なことを教えないのか不思議でたまらないのですが、単位接頭語のm(ミリ)は常に10^-3を意味します。これを代入すれば単位変換なんてお茶の子さいさいなんですけどね。
1×10^-3mol/mL＝1×10^-3mol/10^-3L＝1mol/L
ついでながら、高校ではお目にかかれませんが、
1mol/L×10mL＝10mmolというのも正解です。

ともかく、物理量の計算は単位も計算するべきです。
この上では、「濃度がc(mol/L)」等の書き方がおかしいのです。
「濃度がc」で十分で、単位はそのときに応じて使えば良いんです。
c＝0.001mol/mL＝1mol/L

お礼

確かにそうですね。
単位は状況に応じて計算に導入したりしなかったりしてたので
こういう誤解が生じてしまったのかもしれません。
これからは常に単位を計算に組み込みます。

長々とお付き合いいただきありがとうございましたｍ(＿＿)ｍ

回答No.2

noname#160321

>{(HAの物質量)－(加わったOHイオンの物質量)｝
で完全解離「しない」ＨＡの物質量は分りますが、
１０００を乗じて何が求まるのでしょうか？
全体積で割れば濃度ですが、この１０００が分りません。

回答No.1

nious

条件がよく分からんのでとりあえず勘で答えます、

その計算で「中和直後」の[HA]と[A^-]の濃度を求めて、
[H^+]([A^-]+[H^+])/([HA]-[H^+])=Ka の式から[H^+]を求めるのではないですか。

[H^+]が十分に小さいと予想できるなら[H^+]≒Ka[HA]/[A^-] と近似出来るでしょう。

お礼

かいていただいたご回答ですがちょっと僕の求めていたこととちがうようです。
質問の仕方が悪くてすいませんm(__)m
悩んでいる問題を見せることができれば伝えられるんですが。。。

あきらめて先生に聞くことにしました
ご回答ありがとうございました。