加水分解定数とか

質問

次の問題に答えよ。ただし、水溶液の温度はすべて25℃であったとし、25℃における水のイオン積は
Kw=[H+][OH-}=1.0*10^(-14)[mol^(2)]l^(2)]とする。また、必要ならば、√2.75=1.66、√0.363=0.602
log[10]0.602=-0.220、log[10]2.75=0.439、log[10]1.66=0.220の値を用い、答えは有効数字二桁で答えよ。

0.100mol/lの酢酸水溶液と0.100mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ100mlとり、混合水溶液Ａをつくった。
なお、酢酸の電離定数は25℃で2.75*10^(-5)mol/lである。

問題１、0.100mol/lの酢酸水溶液中で酢酸の電離度αはいくらか
　　　　　ただし、酢酸は弱酸なので、1-α≒1と近似できるものとする。

これは自分で解けて、1.66*10^(-2)とわかりました。

問題2、0.100mol/lの酢酸水溶液のpHはいくらか。

これも一応自分で解けて、4.561となりました。

問題3、0.100mol/lの酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。
　　　　　ただし、この水溶液中では、[CH3COO-]≒[Na+]と近似できるものとする。

問題3がいくら考えても分かりません。
本当に困っています。

おねがいします。

回答No.1

phosphole

１と２が解けたなら、これもできると思うのですが。
起きていることは酢酸ナトリウムと水が反応して、酢酸と水酸化物イオンができることだ、というのは分かっていますね？タイトルにそう書いてありますし。
でしたら、まずは通常どおり、平衡反応式の下に各化学種の反応前のモル濃度を書いて、次に変化したモル濃度を書いて、最後に引き算すれば平衡時のモル濃度が出ますね。
次に、酢酸の電離定数と水のイオン積の式をうまく組み合わせれば、水酸化物イオンの濃度が入った式が得られるはずです。
あとはこの式に上述した濃度を代入して、方程式を解きましょう。
近似をどこで使うの？というのは自分で考えてみてください。
方程式を解くのをまともにやると大変なことになります。