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酢酸イオンの加水分解

酢酸ナトリウムが電離して生じた酢酸イオンCH3COO^- が加水分解するとき、 CH3COO^-+H2O ⇔ CH3COOH + OH^- の平衡が成り立ちます。このとき、平衡がかなり左に寄っているらしいのですが、それはなぜなのでしょうか?むしろ酢酸は弱酸(電離度<<1)で、 H^+ を出しづらいから右に寄ると思うんですが・・・ ご解説お願いします。

noname#197793
noname#197793

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  • 化学
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  • 回答No.1

まず、酢酸ナトリウムというのは弱酸と強塩基の塩なので水溶液は塩基性を示します。 ということは、酢酸ナトリウム水溶液の中にはOH^-が多く含まれているということになり、ルシャトリエの原理によりOH^-が減少する方向、すなわち左に平衡が偏るということになります^ - ^ この反応そのものが酢酸ナトリウム水溶液の中で行われているものなので、上のようになるんですよ! 拙い文章ですみません>_< お分かり頂けたでしょうか?

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質問者からのお礼

だいぶ日が経ってしまいました、返事が遅くなってすみません。ご解説ありがとうございます。

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