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質量パーセント濃度・・・!

問1、密度0.195g/mLの塩化ナトリウム水溶液100mL中に含まれている塩化ナトリウムが、7.02gであった。 この溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 問2.質量パーセント濃度が22.5%の過酸化水素水20mLを水で薄めて質量パーセント濃度5%の過酸化水素水を180mLを調製したとき、密度が1.5g/mLであった。 もとの過酸化水素水の密度はいくらか。 わかりません。 ぜひ教えていただきたいです! 宜しくお願いします。

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  • gohtraw
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問1  塩化ナトリウム水溶液の密度が0.195g/mlということはないですね。とりあえずここは密度はd(g/ml)としておきましょう。  100mlで密度がdなので、その質量は100d(g)です。そのうちの7.02gが塩化ナトリウムですから、その質量%濃度は 溶質(塩化ナトリウム)の質量÷溶液の質量*100=7.02÷100d*100 で与えられます。 問2 希釈した後の溶液180mlの質量は 体積*密度=180*1.5=270(g) です。そしてその質量%濃度が5%なので、溶けている過酸化水素の質量は 溶液の質量*質量%濃度÷100=270*5÷100=13.5 (g) です。希釈前と希釈後で過酸化水素の質量は変わらず、希釈前の濃度が22.5%だったので、希釈前の溶液の質量は 溶質の質量÷質量%濃度*100=13.5÷22.5*100=60(g) です。従って希釈前の溶液の密度は 質量÷体積=60÷20=3 (g/ml) となります。過酸化水素水の密度ってこんなに大きいか?という気もしますが・・・。

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