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質量%濃度計算の問題で

質量%濃度を出す問題で 問)食酢20mlに水を加え100mlとし、その10mlとNaOH(0.12mo/l)で適定すると12.5ml要した という大問題があり 小問題1>食酢の酢酸モル濃度を求めよ に対しては計算して食酢のモル濃度は0.75mol/lと出ました。 小問題2>この食酢中の酢酸の質量%濃度を求めよ だたし食酢の密度は1.0g/cm3である という問で 先ず食酢20ml中の酢酸は0.75×20/1000から0.015mol 酢酸=60より 0.015×60=0.9g(溶質の質量) 次に水溶液の質量を求める必要がありますがこの場合の求め方が判りません。 質量ですから上と同じ次元のgで出す必要があるので水溶液のgを出したいのですが この20mlの食酢の密度が1.0g/cm3なので 1L=1000ml=1000cm3から20ml=20cm3とし 1.0×20=20gという値が計算できます。 ここから先が疑問で この水溶液×密度という計算で出てくる値は 水溶液の質量(溶媒+溶質)なのか それとも溶媒の質量なのでしょうか .....溶質を含んだ上での水溶液の質量だとは思うんですが自信がありません。 この線で計算すると 食酢の質量%濃度は0.9/20×100=4.5%となりますが・・・

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>.....溶質を含んだ上での水溶液の質量だとは思うんですが自信がありません。 その考えでいいですよ。 この場合の密度("食酢の密度は1.0g/cm3")と言うのは酢酸水溶液(=食酢)としての密度を表わしています。 また、 質量%=(溶質/溶液)×100=(溶質/(溶媒+溶質))×100 ですので、heimusさんの答えた 0.9/20×100=4.5% でいいと思います(^^♪

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質問者からのお礼

ありがとうございました 暫くこの手の計算をしてい無かったせいか 以前は慣れでそういうもんとさらっと計算していたせいでしょうか(密度) 改めて疑問に思ってしまうと中々抜け出せなくてくろうしました。

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