酸化還元滴定

質問

ある濃度の過酸化水素水を２０mlはかりとり、
これに希硫酸を加えて酸性にした。
この溶液を0,01mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ
35ml加えたとき過酸化水素水との反応が完了した。
過酸化水素の濃度（質量パーセント）は？
ただし、過酸化水素水の密度は１g/cm3とする。

中和とまた違うというのは分るのですが・・・。
この問題は価数は関係ない・・・んでしょうか？
どなたか解説をお願いします。
あ、答は０，１５パーセントだそうです。

回答No.2

noname#160321

過マンガン酸イオンの酸性での反応は、
２ＭnＯ4^- ＋ １０e^- ＋ １０Ｈ^+ → ２Ｍn^2+ ＋ ５Ｈ2Ｏ
過酸化水素が「酸化される」場合の反応は、
Ｈ2Ｏ2 → ２e^- ＋ Ｈ2Ｏ
過酸化水素水の濃度をＣ(mol/L)とすると、
0.01(mol/L) × 5(電子) × 35(mL) = Ｃ(mol/L) × 2(電子) × 20(mol/L)
Ｃ=0.01×5×35÷2÷20=1.75/40=4.375×10^-2 (mol/L)
過酸化水素の分子量は34.014なので、
34.014×4.375×10^-2≒148.8 (g)
１L中に148.8gなので「過酸化水素水の密度は１g/cm3」を用いて(水と同じと考えて)、
148.8÷1000×100≒0.15 (％)

回答No.1

noname#116453

反応式を書いて考えれば価数（というより酸化数の変化）が関係することは明白なはずですし、仮にそれを意識しなかったとしてもKMnO4とH2O2がどういった割合で反応するかもわかるはずです。
だとすればH2O2の物質量も計算できるはずです。

『この問題は価数は関係ない・・・んでしょうか？』等と書いている時点で、反応式から考えようという意思が感じられませんね。まあ、取りあえずは反応式を書いて考えることです。