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化学の濃度および質量を求める問題について

化学の濃度および質量を求める問題について。 分からないの問題があるので教えてもらいたいのですが。 1) 10質量%炭酸ナトリウム(Na_2CO_3)水溶液(密度 1.1008 gcm^-3) 150cm^3 に溶けている炭酸ナトリウムの質量 2) 6.0質量%塩化ナトリウム水溶液の密度は1.0396 gcm^-3 である。この塩化ナトリウム水溶液の体積モル濃度 3) 3.0 moldm^-3 塩化ナトリウム水溶液(密度 1.114 gcm^-3) の質量%濃度 4) 20.0質量%メタノール水溶液を 1.00 dm^3 つくるのに、メタノールおよび水はそれぞれ何 g 必要か。なお、この水溶液の密度は20℃において 0.966 gcm^-3 である。 これらの問題について教えていただけないでしょうか? ちなみに 1) を解いてみたところナトリウムの質量は 0.165 = 0.17 g という答えになったのですが合っているでしょうか? よろしくお願いいたします。

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  • suko22
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>1) 10質量%炭酸ナトリウム(Na_2CO_3)水溶液(密度 1.1008 gcm^-3) 150cm^3 に溶けている炭酸ナトリウムの質量 炭酸ナトリウム水溶液の体積が150cm^3、その密度が1.1008g/cm^3であるから、質量に直すと、 150cm^3×1.1008g/cm^3≒165.1g 濃度が10%より、溶液165.1g中10%が炭酸ナトリウムの量になりから、 165.1*10/100=16.51≒16g >2) 6.0質量%塩化ナトリウム水溶液の密度は1.0396 gcm^-3 である。この塩化ナトリウム水溶液の体積モル濃度 6.0%の塩化ナトリウム水溶液が100gあったとすると、溶けている塩化ナトリウムの量は100*6.0/100=6.0g 塩化ナトリウムNaClの式量を58.5とすると、モル数はn=w/Mより、 6.0/58.5 mol 塩化ナトリウム水溶液100gを体積に直すには、密度が1.0396g/cm^3を使って、 100g÷1.0396g/cm^3=100/1.0396 cm^3 1l=1000cm^3より、100/1.0396÷1000=1/10.396l よって、モル濃度は、(6.0/58.5)/(1/10.396)≒1.1mol/l >3) 3.0 moldm^-3 塩化ナトリウム水溶液(密度 1.114 gcm^-3) の質量%濃度 溶液1dm^3=1l=1000cm^3あたり3.0molの塩化ナトリウムが溶けている。 溶液1000cm^3の質量は、密度1.114g/cm^3を使って、 1000cm^3×1.114g/cm^3=1114g 塩化ナトリウム3.0molを質量に直すと、式量が58.5として、 3.0×58.5g よって質量パーセント濃度=(3.0×58.5/1114)×100≒16% >4) 20.0質量%メタノール水溶液を 1.00 dm^3 つくるのに、メタノールおよび水はそれぞれ何 g 必要か。なお、この水溶液の密度は20℃において 0.966 gcm^-3 である。 1.00dm^3=1l=1000cm^3のメタノール溶液を質量に直すと、密度が0.966g/cm^3より、 1000cm^3×0.966g/cm^3=966g 966gのメタノール水溶液を作るのにメタノールと水が何g必要か?という問題に変わる。 濃度が20%だから、溶液966g中に含まれるメタノールの量は、 966×(20/100)=193.2g よって、溶液966g中、水の量は966-193.2=772.8g ゆえに、メタノール193g、水773g必要。 計算は自分で確認してください。

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