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次の問題のモル濃度の出し方を教えてください。

次の問題のモル濃度の出し方を教えてください。 【問題】 無水炭酸ナトリウムNa2CO3 2.65gを水に溶かして500mlの水溶液を作った。 この水溶液から正確に25mlをとって塩酸で中和したところ塩酸22.7mlを要した。 次の問いに答えよ。(答えは少数第3位まで示せ) 反応式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O (1)炭酸ナトリウム溶液及び塩酸はそれぞれ何モル濃度か? 1.炭酸ナトリウム 2.塩酸 教えてください。お願いします。

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  • gohtraw
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手順だけ。 (1)炭酸ナトリウムの式量をもとめ、2.65gを式量で割るとモル数がでます。これが500ml中に溶けているのでモル濃度はモル数÷0.5(モル/L)で求められます。 (2)上記で求めたモル濃度をMとすると、中和の等量関係から   M*2*25/1000=塩酸のモル濃度*22.7/1000  が成り立ちます。左辺に2がかかっているのは炭酸ナトリウムが二価だからです。

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