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中和熱の求め方
私は高校生で塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の実験をしました。それで分からない問題があるんです(;_;) (1)中和されたＨｃｌの物質量は何molか？ 1.00(mol／l)の塩酸を10.0ml用いりました。 (2)塩酸１molが水酸化ナトリウムと中和反応したときの中和熱は？？ 最高温度に達したときの塩酸＋水酸化ナトリウム水溶液の質量は２０．０グラム、水酸化ナトリウム水溶液を加える前と最高温度に達したときの温度差は６．１℃、この中和実験で発生した発熱量は５０９．９６Ｊとなりました。 ここからどうやって上記の二つを求めればよいのでしょうか？？
- yuzu88
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> (1)中和されたＨｃｌの物質量は何molか？ 「mol/L」の意味はお分かりですか？ 「１リットル中に入っている mol 数」を示しています。今使った塩酸は 1.00 (mol/L) ですから，１Ｌ中に 1.00 mol 入っています。 では，用いた塩酸 10.0 ml 中には何 mol？ > (2)塩酸１molが水酸化ナトリウムと中和反応したときの中和熱は？？ (1) で求めた mol 数の塩酸が中和されて，お書きの「509.6 J」の発熱になったわけです。 では，塩酸 1 mol なら何 J？
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- yukimin387
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(1)中学レベルの問題かと思います。 1.00(mol/L)×10.0/1000(L)=0.01mol (2)0.01molのときの発熱量が509.96Jだから 509.96(J)×1/0.01=50.996kJ
お礼
式を書いていただきありがとうございました！！ 一番は、、そうですね。言われてみれば納得です(^^;
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お礼
分かりやすく書いていただきありがとうございました！！！単位を見れば式の組み立て方のヒントになることを忘れていました。。 これから２番を解きたいと思います！！