中和の問題です!

質問

分からない化学の問題があるので、教えてください。

2mol/L塩酸を0.5mol/L水酸化ナトリウム水溶液でちょうど中和すると、何mol/Lの塩化ナトリウム水溶液ができるか。

答えは0.4mol/Lです。

解き方説明できる方教えてください！
できるだけ詳しくお願いします、、

回答No.1

okormazd · ベストアンサー

HCl+NaOH→NaCl+H2O
です。
HClを1mol中和するのに、NaOHが1mol必要で、1molのNaClができます。これをしっかり押えておく。
2mol/L塩酸1Lの中にはHClが2mol入っています。これを中和するには、2molのNaOHが必要です。
0.5mol/L水酸化ナトリウム水溶液を使うなら、2mol/(0.5mol/L)=4L必要で、中和した後2molのNaClができます。溶液量は1+4=5Lになるから、その濃度は、2mol/(5L)=0.4mol/Lになります。
が、
厳密に言うと、2mol/L塩酸を1Lと0.5mol/L水酸化ナトリウム水溶液4Lを混ぜると、5Lの水溶液になるということは保証されていません。「質量保存の法則」はありますが、「体積保存の法則」なんて無いですからね。5Lから少しずれると思います。
ま、
実用的には問題ないのでしょう。

お礼

とても分かりやすくありがとうございます！！