酸と塩基 中和について

質問

(1)0.80molの硫酸を完全に中和するのに水酸化ナトリウムは何mol必用でしょうか？

(2)次のうち正しいのはどちらでしょうか？
A phが6の水溶液を純水で100倍に薄めるとphは8になる

B 0.1mol/Lの塩酸と酢酸水溶液では塩酸のほうがphは小さい。

わたしは両方とも正しいと思うのですがAは純水で薄めるためph=8にならず、Bが正しいのでしょうか？

回答No.2

windwald

酸性・アルカリ性の強さをあらわす「ぴーえいち」は必ずpHと書きます。
ph、Ph、PHのどれも間違いです。
これは、野球の名選手を「１ロー」と書いてしまうようなものと思ってください。

Aが間違っているのはもっと単純に考えましょうよ。
pH=6つまり酸性の水溶液を中性の水で薄めていって、なんでpH=8つまりアルカリ性になるのでしょう。

回答No.1

DJ-Potato

硫酸はHが2つで、水酸化ナトリウムはOHが1つなので、
中和するには硫酸:水酸化ナトリウム=1:2必要です。
なんで、倍の1.60molですね。

pHが6ということは、H+が1.0×10^-6mol/Lあるわけです。なのでOH-は1.0×10^-8mol/Lあります。
純水は双方1.0×10^-7mol/Lあるんですわ。
1瓶にH+が100個とOH-が1個入っているのを、各10個ずつ入っているもので100倍に薄めるので、つまり10個ずつを99瓶分足すんで
100瓶でH+が1090個とOH-が991個
1瓶あたり10.9個と9.9個で、いくつかがくっついてH2Oになるんで、
最終的には10.5個と9.5個くらいになるんじゃないですかね。
1.05×10^-7mol/Lになるんで、pHは7弱くらいになります。
純水にもH+とOH-があることをお忘れなきよう。

同じ濃度の塩酸と酢酸なら、塩酸はほとんどがH+とCl-に分かれますが、
酢酸は一部がH+とCH3COO-に分かれるだけなので、
塩酸の方がH+が多く、pHは小さくなります。