弱酸由来の陰イオンが完全に反応するのはなんで？

質問

ものすごく単純な質問で申しわけないのですが、

弱酸塩に水を入れると
たとえば、
CH3COO^- + H2O → CH3COOH + OH-
のように反応しますが、この理由はなんでしょうか。

酢酸は弱酸とはいえ、多少は電離するので、
CH3COOH → CH3COO^- + H^+
となるので、多少はCH3COO^-が残るはずだから、
一方的な変化ではないと思ったのですが。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

＞酢酸は弱酸とはいえ、多少は電離するので、
CH3COOH → CH3COO^- + H^+
となるので、多少はCH3COO^-が残るはずだから、

その通りです。酢酸の電離定数は２．０×１０＾－５くらいですので、
０．１ｍｏｌ／Ｌくらいだと電離度は０．０１４くらいです。
だいたい、１００個の酢酸中に１～２個しか電離していません。

しかし、酢酸ナトリウムを溶かすとＮａの強い電離能力によって、
ほぼ全ての酢酸ナトリウムが電離します。
ＣＨ３ＣＯＯＮａ　→　ＣＨ３ＣＯＯ－　＋ Ｎａ＋
すなわち、１００個の酢酸ナトリウムがあれば、ほぼ１００個が
電離します。ですから、ＣＨ３ＣＯＯ－も１００個になります。
しかし、上記のようにＣＨ３ＣＯＯ－イオンは多くが存在できない
イオンなので水からＨ＋をとって酢酸に戻ろうとするのです。
ＣＨ３ＣＯＯ－　＋ Ｈ２Ｏ →　ＣＨ３ＣＯＯＨ　＋ ＯＨ－