ヒントお願いします 大学入試化学

質問

この元素Zの炭酸塩は石灰石の主成分として天然に多量

に存在する。この炭酸塩と酸化物ZOの混合物3.12gを

中和するのに2.00mol/lの塩酸40.0mlを要した。

混合物中のZOの質量%を求めよ。ただし、Zは仮の元素記

号とする。

という問題ですが。
まず、'Zの炭酸塩は天然に多量に存在する'よりZはCaだと思われます。

そして'この炭酸塩・・・・・塩酸40.0mlを要した’を化学式で示すと

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
CaO + 2HCl　 → CaCl2 + H2O

となりますよね。で'混合物3.12gを中和するのに'より

W[全] = W[CaO] + W[CaCO3] = 3.12
(単位はgです)

それでこの後どうしたらいいかわからないので、どうかご教授お願いします。

回答No.3

shkwta · ベストアンサー

No.2です。
No.2で物質量で連立方程式にしましたが、質量で連立方程式にする場合は
-------------------------
CaCO3の質量をw1, CaOの質量をw2とします。

w1 + w2 = 3.12 g [ア]

CaCO3のモル質量は100.09 g/mol, CaOのモル質量は 56.08 g/mol より、中和に必要なHClの物質量は

(2/100.09)(mol/g) w1 + (2/56.08)(mol/g) w2 = 0.0800 mol [イ]

[ア]と[イ]の連立方程式です。

回答No.2

shkwta

CaCO3の物質量をn1, CaOの物質量をn2とします。

すると、中和に必要なHClの物質量は、
2 n1 + 2 n2

『中和するのに2.00mol/lの塩酸40.0mlを要した』より、HClの物質量は0.0800 mol
よって、
2 n1 + 2 n2 = 0.0800 mol [ア]

次に、CaCO3のモル質量は100.09 g/mol, CaOのモル質量は 56.08 g/mol より
(100.09 g/mol) n1 + (56.08 g/mol) n2 = 3.12 g [イ]

[ア]と[イ]の連立方程式です。

回答No.1

c80s3xxx

滴定量から試料3.12g中のCaの総物質量がわかるわけで，そのうちのどれだけをCaCO3にして，どれだけをCaOにすれば3.12gになるか，計算すればいいだけ．