高校化学の問題の解説でわからないところがあります。

質問

0.6mol/Lの塩酸100mlに酸化カルシウムを溶解させたのち、
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ100mlを必要とした。
溶解させた酸化カルシウムの質量は何ｇか。

という問題で、

解説に
酸化カルシウムCaOと塩酸の反応は次式で表される

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

溶かしたCaO(56ｇ/mol)の質量をX｛ｇ（グラム）｝とすると
CaOと反応した後、残っているHCLの物質量は

0.60×100/1000－X/56×2｛mol｝

残っているHCｌを完全に中和するのに
0.10mol/Lの水酸化ナトリウムを100ml必要としたことから

0.60×100/1000－X/56×2＝0.10×100/1000

X＝1.4（ｇ）

と書いてあるのですが

0.60×100/1000－X/56×2の部分の
最後の×2がどこから出てきたのか分かりません。

初めてネットで質問するので
至らない点があれば指摘お願いします。

回答No.4

Saturn5 · ベストアンサー

解説の式はわかりにくいですね。

これは以下のように考えるとわかりやすいです。
５００円を持って買い物に出かけて、値段がわからないものを買った。
おつりは２００円であった。買い物をした金額はいくらか？
という問題と同じです。
最初の金額が塩酸で、おつりは水酸化ナトリウム、買い物の金額は
酸化カルシウムの物質量です。
買い物では、支払った金額＝値段＋おつり になるでしょう。

最初のＨＣｌの物質量は０．６（100/1000)＝０．０６（ｍｏｌ）
反応後のＮａＯＨに中和されたＨＣｌの物質量は
０．１×（100/1000）＝０．０１（ｍｏｌ）
よって、中和されたＨＣｌは　0.06－0.01＝0.05（ｍｏｌ）
これを中和するのに必要なＣａＯは 0.05×（1/2）＝0.025（ｍｏｌ）
質量は 0.025×56＝1.4（ｇ）

解説のように質量をχとおくのは良い方法ではありません。
ご質問のように（χ／５６×２）のように複雑な式になるからです。
化学反応で量的関係が成り立つのは物質量（ｍｏｌ）です。
ですから、ＣａＯをχ（ｍｏｌ）とおくと計算しやすいです。
最後に（ｍｏｌ）を（ｇ）に変換すればよいだけのことです。
たった１行式が増えるだけで考えやすくなります。

回答No.3

Tacosan

あなたの立てた
2(0.6×100/1000)－X/56
の通りだとすると, CaO の量がほんのわずかなときには CaO を溶かした後の HCl の物質量は 0.6×100/1000 mol より多くなりますよ. 本当にそうなると思っているのですか?

回答No.2

windwald

はじめに用意されていた塩化水素の物質量(mol)と
反応によって消費される塩化水素の物質量の区別がついていますか？

反応式の係数が示すのは「反応による増減」であり、はじめにいくら用意するかではありません。

ご飯を炊くときに買っくる米の量が前者、実際に料理に使う量が後者です。

回答No.1

gohtraw

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
という反応式から判るのは、ＨＣｌ　２モルとＣａＯ　１モルが反応するということです。言い換えれば
ｘモルのＣａＯは２ｘモルのＨＣｌを消費します。お尋ねの「２」はそういう意味です。

補足

申し訳ありません＞＜
それでもよくわからないです。。

HClが2molに対してCaOが1mol反応して
反応後に残ったHClは
2(0.6×100/1000)－X/56
となるんじゃないんですか？