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化学の問題を解いてください。

中和滴定の問題です。 【1】(1)炭酸ナトリウム1.1グラムにイオン交換水を加え200mlにする。 (2)塩酸(35%)2.2mlにイオン交換水を加え250mlとする。 (3) (1)を20mlとりイオン交換水50ml、メチルオレン ジ1滴、(2)の塩酸をビュレットに注ぎ、滴下する。 【2】(2)の塩酸20mlにイオン交換水50ml、フェノールフタレイン1滴加え、水酸化ナトリウムをビュレットに入れ滴定。 【3】食酢20mlにイオン交換水を加え50mlにする。フェノールフタレインを1滴加え【2】の水酸化ナトリウムを滴定。 【問題】 【1】の塩酸の濃度(mol/L)、【2】の水酸化ナトリウム濃度(mol/L)、【3】の食酢中に含まれる酢酸の重量パーセント濃度を求めよ。 問題は以上です。 回答と解説をお願いします。

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  • 回答No.1
  • Saturn5
  • ベストアンサー率45% (2270/4952)

滴定量がないのでできません。 塩酸のモル濃度は質量パーセントから出すこともできますが、 それでも密度が必要です。 文面からすると実験データの考察ではないですか? それならば、自分でやるしかないです。

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質問者からの補足

滴定量を補足します。 塩酸 19.1ml 水酸化ナトリウム 19.63ml 【3】の水酸化ナトリウム 19.68 よろしくお願いします。

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