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塩化カルシウム６水和物は何g得られるか？

「９０％のCaCO3を含む石灰石１８０ｇから、塩化カルシウム６水和物は何ｇ得られるか」という問題です。 自分では CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2　という反応式から出せないかなぁと思ったんですが、CaCl2・6H2Oの「6H2O」の部分はどう処理すればいいのでしょうか？ 教えていただけるとありがたいです。

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noname#160321

こんばんわ！ えっと、早い話「反応式は不要です」取り出す訳ではないので。 カルシウムにだけ注目して下さい。１８０ｇの９０％は１６２ｇ、炭酸カルシウムの式量（この際はイオン結晶なので分子量とは呼びません）１１０．０９、でカルシウムイオンの量１．４７モル（１．４７１５２３２…、だけど有効数字は多くても３桁）そこでこのカルシウムが完全に塩化カルシウム・６水和物、式量２１９．０７になると２１９＊１．４７＝３３２．０だから３３２．０ｇ。 で、水和物の式量はただ塩化カルシウム一つと水６つを足せばいいです。つまり１１１＋１８＊６＝２１９

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質問者からの補足

詳しい回答ありがとうございます。 最初の質問のときに書き忘れましたが、答えだけはわかっていて３５５ｇになるということのようです。 すみませんが、もう一度解説していただけませんか？

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  • 回答No.6

＃３です。炭酸カルシウムの式量は＃２様のおっしゃるとおりです。私も間違えをしてしまいました。質問者様、皆様ごめんなさい。

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  • 回答No.5
noname#160321

＃４様ありがとう。 御免なさい、やってしまった！（泣く） 塩化カルシウムの式量は再計算したのに、炭酸カルシウムの式量を読み間違えました。 細かいことで（有効数字３桁未満なので）済みませんが、私の計算では１００．０９になります。＃４様どのデータを使われましたか？ 教えて下さると私も今後の間違えが減るので、もし良ければ…。

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  • 回答No.4

#2様の解法でよいのですが、炭酸カルシウムの式量は１００.１８です。従ってカルシウムイオンの量は１.６２モルになります。これで答えと同じ値が導けるはずです。

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  • 回答No.3

炭酸カルシウム１モル　１００ｇ 塩化カルシウム・６水和物　１モル　２１９ｇ 炭酸カルシウム　１モルから塩化カルシウム・６水和物は１モル生成。 純度　９０％の炭酸カルシウム１８０ｇから塩化カルシウム・６水和物が出来る量は 　１８０×０．９×２１９／１００＝３５４．８ 　四捨五入して３５５ｇとなります

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質問者からのお礼

計算の過程を書いていただき助かりました。 ありがとうございました

  • 回答No.1

考えられる可能性としては、塩酸を用いて反応させるので、水分子は大過剰存在していると言う前提でしょうか。

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