ヘンリーの法則について…

質問

よくわからないので教えてください。

二酸化炭素は標準状態で水１Lに7.58*10＾-2mol溶解する
空気中には１Lの空気（理想気体）に0.75ｍｇの二酸化炭素が含まれている。

標準状態で空気に接している液体の水１Lに溶解している二酸化炭素の質量は？

という問題なんですが、　
　　　　7.58*10＾-2　*　44
としたら間違いでした。なぜか知りませんが百分率をかけていました。

いったいどういうことですか？

ヘンリーの法則もよくわからないのでわかれば教えてください。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

＞二酸化炭素は標準状態で水１Lに7.58*10＾-2mol溶解する
　⇒これは濃度１００％の二酸化炭素と水が接している場合です。

空気中に二酸化炭素がｘモル％含まれているとすると、この空気に接している水１Ｌには
7.58*10＾-2＊ｘ／１００　ｍｏｌ
の二酸化炭素が溶解します。

気体と液体が接触して平衡状態にあるとき、
気体中のある成分Ａのモル分率（百分率でもいいですが）と、
液中に溶解するＡのモル濃度は比例関係にあります。

ヘンリーの法則についてはこんなのいかが？
http://okwave.jp/qa/q7061758.html

お礼

有難うございます。

回答No.2

KURUMITO

1Lの空気中に含まれる二酸化炭素の量は0.75mgですからこの量の二酸化炭素が標準状態での体積は
0.75*10^-3 / 44 *22.4 =3.82*10^-4 　L
したがって1Lの空気中での二酸化炭素の体積が上記の値ですからその分圧は3.82*10^-4となります。
Henryの法則は一定の温度で一定量の液体に溶解する気体の質量は気体の圧力（分圧）に比例するとなっていますので、二酸化炭素の分圧が1の時に1Lの水に溶解する二酸化炭素の量が7.58*10^2molで
7.58*10^-2 * 44 = 3.335 g
ですから、水1Lに溶解している二酸化炭素の量は
3.335 * 3.82 * 10^-4 = 1.27*10^-3 g
で　1.27 mg　となります。

お礼

有難うございます。