ヘンリーの法則について

質問

分析化学の問題集を解いていて、分からないところがあったので教えてください。
「大気中のCO２濃度が350ppmであるとき、降水のpH値はいくらと計算されるか。
　但し,CO２のヘンリー定数を3.36×10＾(-7)　(mol/d?)/Pa[0.034(mol/d?)/atm],
炭酸の解離定数を,　K1＝[HCO３-][H+]/[CO２]=4.47×10＾(-7),　
　K2＝[H+][CO３2-]/[HCO３-]=4.68×10＾(-11)とする。ない。清浄大気とは,窒素,
　酸素,二酸化炭素,水蒸気以外の気体や粉塵などを含まない空気を意味する。」

という問いに対し、

「ヘンリーの法則より、
　ｍ＝ｋｐ（ｍ＝溶けた気体成分の重量モル濃度、ｐ＝圧力、ｋ＝ヘンリー定数）
　CO２の分圧は、
　ｍ＝ｋｐ
　　＝0.034×3.5×10＾(－4)
　　＝1.19×10＾(－5)・・・・後略」

となっているのですが、この問題によると、ヘンリー定数は0.034ということになるのでしょうか？
3.36×10＾(-7)　(mol/d?)/Pa[0.034(mol/d?)/atm]の表記の意味が分かりません。
例えば、0.7mol/ℓを言い換えると、1リットルに0.7molの溶質が溶けている溶液という風に言い換えられます。
このヘンリー定数の表示は、同じように言い換えるとどのようになるのでしょうか？

回答No.3

ht1914

高校の教科書は持っておられるのですね。
それにはどういう表現が載っていますか。出版社によって３通りほどあると思い生ます。
（１）溶媒１Ｌに溶ける気体の物質量（ｍｏｌ）
（２）溶媒１Ｌに溶ける気体の質量（ｇ）
（３）溶媒１Ｌに溶ける気体の体積（Ｌ）
　　　体積は標準状態に換算する
　　　（理科年表では水１ｃｍ３に溶ける気体の体積（ｃｍ３）で表しています。）

（３）が多いと思います。溶けるという現象が理解しやすいのは（１）です。

＞CO２の分圧は、
　ｍ＝ｋｐ
　　＝0.034×3.5×10＾(－4)
　　＝1.19×10＾(－5)・・・・後略」

この文章はおかしいですね。大気中でのＣＯ２の割合が３５０ｐｐｍということから
１×３５０×１０＾（ー６）＝３．５×１０＾（－４）［ａｔｍ］　　です。圧力の単位がａｔｍになっていますから溶解度（ヘンリ－定数）もａｔｍのもの　０．０３４　を用います。

ただ分母のｄをｄＬの事だとすると数字の桁が合いません。
理科年表では
０℃で１．７１、２０℃で０．８８、４０℃で０．５３です。
０．０３４ｍｏｌ／ｄＬとして換算すると０．３４ｍｏｌ／Ｌですから０．３４×２２．４＝７．６となります。１桁大きすぎます。

０．０３４ｍｏｌ／ｋｇ（重量ｍｏｌ濃度）だとすると水１ｋｇは１Ｌだとして０．７６ということになりあり得る数値です。２５℃付近の値です。

回答No.2

noname#160321

分母ですが
ｄＬはデシリットルつまり１００ｍＬ
ａｔｍは「気圧」(atmosphere 単位は1気圧）です。

回答No.1

noname#160321

系における気相の中の当該物質の分圧に比例する。
となります。

お礼

回答、ありがとうございます。
高校の教科書等ではそのように書いてあり、ヘンリー定数までは詳しく書いていないので、
3.36×10＾(-7)　(mol/dL)/Pa[0.034(mol/dL)/atm]
のような表記は載っていませんでした。分母がよく分からないのですが、よろしければ教えていただけないでしょうか？